soit 1 Litre d'Argon à 300 Kelvin

[sciences123]

Bonsoir,
J'ai quelques problèmes pour résoudre cet exercice,

On 1 Litre d'Argon à 300 Kelvin à la pression atmosphérique. Quelle norme de vitesse doit on donner à une masse de 1Kg pour que l'Energie cinétique de cette masse soit égale à la somme des Energies cinétiques des molécules d'Argon?

Je bloque complètement, j'ai pensé à la relation: u*=racine de[ (3RT)/M] mais ça me donne la vitesse quadratique moyenne...
Pourriez-vous m'aider, s'il vous plait?
Merci beaucoup
Sciences123
-----

[moco]

Tu calcules le nombre de moles qu'il y a dans 1 litre d'argon à 1 bar : n = pV/RT.
Tu calcules la vitesse quadratique moyenne d'une mole. Tu en tires l'énergie cinétique de 1 mole, en utilisant E = (1/2)mv², en Joules. Puis tu tires l'énergie cinétique des n moles que tu viens de calculer.
Tu divises le tout par 1 kg, après avoir multiplié par 2, à cause du facteur 1/2. Puis tu prends la rcine carrée du résultat.

[sciences123]

Merci beaucoup! J'ai bien compris, merci!