Oxydoréduction
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Oxydoréduction



  1. #1
    Kiweed

    Oxydoréduction


    ------

    Bonjour à tous !

    Je viens solliciter votre avis sur mes réponses à un exercice que je pense avoir compris mais pour progresser j'ai besoin votre avis =)

    Exercice :
    Les pluies acides sont dues au rejet de certains gaz polluants dans l'atmosphère. Un de ces polluants, le dioxyde de soufre y est transformé en acide sulfurique H2SO4.
    L'équation de la réaction entre l'acide sulfurique et l'eau de l'atmosphère s'écrit : H2SO4 + H2O => H3O+ + SO42-

    1) Equilibrer cette équation.
    2) Dans une zone essentiellement polluée par le dioxyde de soufre, la concentration massique de l'eau de pluie en acide sulfurique est égale à 1,55.10-3g.L-1
    2.1 calculer la masse molaire de l'acide sulfurique.
    2.2 calculer à quelle quantité de matière (exprimée en mol) correspond 1,55.10-3g d'H2SO4.
    2.3 en déduire la concentration molaire C de cette eau de pluie en acide sulfurique.
    2.4 à cette concentration, l'acide sulfurique est un diacide fort complètement dissocié et on a [H3O+] = 2C.
    Déterminer le pH de cette eau de pluie.

    3) Les pluies acides favorisent la corrosion de certains métaux comme le zinc. L'attaque du zinc Zn par les ions H3O+ (ou H+) des pluies acides se traduit par une réaction d'oxydoréduction. Les couples en présence sont H+/ H2 et Zn2+/Zn

    Pour chacun de ces couples désigner l'oxydant et le réducteur.

    En déduire l'équation bilan de cette réaction d'oxydoréduction.


    Alors j'ai répondu :
    1) H2SO4 + 2H3O+ + SO42-
    2-1 ) 2 + 32 + 4 x 16 = 98g. mol-1
    2-2 ) 0.00155/98 = 1.58.10-5 mol
    2-3 ) C = 1,58.10 -5 mol
    2-4 ) [H3O+] = 2C donc 2x1.58.10-5 mol = 3.16.10-5 mol. L-1
    pH = -log [H3O+] = -log 3.16.10-5 = pH = 4.5

    3) H+ + e => H²
    Zn2+ + 2e => Zn

    Donc réducteurs : H+ et Zn2+
    et oxydants : H2 et Zn car ils ne cèdent pas des électrons

    Equation bilan : 2H+ + Zn => Zn2+ +H2-

    Jusque là j'ai bien répondu ?

    Merci par avance de votre avis!

    -----

  2. #2
    fa911662

    Re : Oxydoréduction

    Bonjour,

    Pour ce qui est d'équilibrer ton équation je ne comprend pas pourquoi tu n'as pas réécrit ton équation complète ...mais le 2 devant H3O+ est correct
    tu as donc

    H2SO4 + 2H2O --> 2H3O+ + SO4 2-

    Le reste est juste pour le point 2) tu dois bien préciser mol/litre ou M pour bien préciser que c'est une concentration molaire.

    pour le point 3)

    Tu as

    Zn(s) --> Zn2+ + 2e-
    2H+ + 2e- --> H2


    Je ne sais pas si tu as fait une faute de frappe mais l'équation ou intervient H2- ne fait pas intervenir la forme H+ que tu as besoin donc eelle n'est pas correct

    H2 + 2e- --> H- ( on voit bien que les ions H+ n'interviennent pas dans cette équation donc tu ne dois pas l'utiliser).

    Ton equation globale est correct sauf le signe "-" que tu as mis après H2...

    2H+ + Zn --> Zn2+ +H2

    Maintenant pour le Zinc, il passe de l'état d'oxydation "0" à l'état d'oxydation "+2" il a donc perdu 2 élecrtons et cela correspond à une oxydation.
    L'hydrogène passe de l'étage "+1" à l'étage "0" il a donc gagné un électron c'est donc une réduction.
    Tu dois savoir qu'au cours d'une réaction d'oxydo-reduction, l'oxydant se réduit et que le réducteur s'oxyde.
    Tu peux d'après ça te corrigé au point 3 pour ce qui est du choix des oxydants et des réducteurs...

  3. #3
    Kiweed

    Re : Oxydoréduction

    Bonjour !

    Merci pour votre réponse, je me suis rattrapé ^^ j'ai effectivement fait quelques erreurs + des erreurs de frappe (je ne me suis pas corrigé^^)
    Il ne me reste plus qu'un dernier exercice et j'ai fini avec le chapitre acide-base-oxydoréduction ^^
    Je me trouve avec un tableau :

    Nature de l'ion en solution : Cu2+ | Fe2+ | Sn2+ | Cu2+
    Nature de la lame métallique : Zn | Zn | Fe | Sn
    Observations : Dépôt de Cu | Dépôt de Fe | Dépôt de Sn | Dépôt de Cu

    j'dois donc remplir un autre tableau avec :
    Couples oxydant-réducteur
    Oxydant le plus fort
    Réducteur le plus fort

    à la suite du premier tableau (c'est à dire que je dois compléter en répondant pour chaque case^^)

    Pour le premier (Cu2+), couples oxydant-réducteur : Zn2+/Zn et Cu2+/Cu
    Oxydant le plus fort : Cu2+
    Réducteur le plus fort : Zn

    Le deuxième (Fe2+)
    Couples oxydant-réducteur : Fe2+ / Fe et Zn2+ / Zn
    Oxydant le plus fort : Fe2+
    Réducteur le plus fort : Zn

    Le troisième (Sn2+)
    Couples oxydant-réducteur : Sn2+/Sn et Fe2+/Fe
    Oxydant le plus fort : Sn2+
    Réducteur le plus fort : Fe

    Le dernier (Cu2+)
    Couples oxydant-réducteur : Cu2+/Cu et Sn2+/Sn
    Oxydant le plus fort : Cu2+
    Réducteur le plus fort : Sn

    Fais-je fausse route ou tout va bien? ^^

  4. #4
    fa911662

    Re : Oxydoréduction

    Bonjour

    Tu ne fais pas fausse route ...tes reponses sont correct ...

  5. A voir en vidéo sur Futura

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