Bonjour à tous !
Je viens solliciter votre avis sur mes réponses à un exercice que je pense avoir compris mais pour progresser j'ai besoin votre avis =)
Exercice :
Les pluies acides sont dues au rejet de certains gaz polluants dans l'atmosphère. Un de ces polluants, le dioxyde de soufre y est transformé en acide sulfurique H2SO4.
L'équation de la réaction entre l'acide sulfurique et l'eau de l'atmosphère s'écrit : H2SO4 + H2O => H3O+ + SO42-
1) Equilibrer cette équation.
2) Dans une zone essentiellement polluée par le dioxyde de soufre, la concentration massique de l'eau de pluie en acide sulfurique est égale à 1,55.10-3g.L-1
2.1 calculer la masse molaire de l'acide sulfurique.
2.2 calculer à quelle quantité de matière (exprimée en mol) correspond 1,55.10-3g d'H2SO4.
2.3 en déduire la concentration molaire C de cette eau de pluie en acide sulfurique.
2.4 à cette concentration, l'acide sulfurique est un diacide fort complètement dissocié et on a [H3O+] = 2C.
Déterminer le pH de cette eau de pluie.
3) Les pluies acides favorisent la corrosion de certains métaux comme le zinc. L'attaque du zinc Zn par les ions H3O+ (ou H+) des pluies acides se traduit par une réaction d'oxydoréduction. Les couples en présence sont H+/ H2 et Zn2+/Zn
Pour chacun de ces couples désigner l'oxydant et le réducteur.
En déduire l'équation bilan de cette réaction d'oxydoréduction.
Alors j'ai répondu :
1) H2SO4 + 2H3O+ + SO42-
2-1 ) 2 + 32 + 4 x 16 = 98g. mol-1
2-2 ) 0.00155/98 = 1.58.10-5 mol
2-3 ) C = 1,58.10 -5 mol
2-4 ) [H3O+] = 2C donc 2x1.58.10-5 mol = 3.16.10-5 mol. L-1
pH = -log [H3O+] = -log 3.16.10-5 = pH = 4.5
3) H+ + e => H²
Zn2+ + 2e => Zn
Donc réducteurs : H+ et Zn2+
et oxydants : H2 et Zn car ils ne cèdent pas des électrons
Equation bilan : 2H+ + Zn => Zn2+ +H2-
Jusque là j'ai bien répondu ?
Merci par avance de votre avis!
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