oxydoréduction
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oxydoréduction



  1. #1
    invite8b8b244e

    oxydoréduction


    ------

    Bonjour j'ai un devoir maison a physique chimie à faire pendant les vacances.
    Il s'agit d'un exercice sur les oxydoréductions, mon équation est
    3Mg(s) + 2Al3+ (aq) "donne" 3Mg2+(aq) + 2Al(s)
    Sachant que les couples ox/red sont: Mg2+/Mg et Al3+/Al.
    Je ne suis pas sure de mon équation, pouvez vous me la confirmer?
    De plus la question d'après me pose des problèmes: il faut 120 mL de la solution de sulfate d'aluminium Al2(SO4)3 de concentration 2,0.10-2 mol/L pour oxyder totalement le magnésium. Quelle est la masse du ruban de magnésium utilisé?
    Voila l'énoncé, je pence que la question n'est pas compliqué mais je n'arrive pas à trouver un raisonnement.
    Aidez-moi s'il vous plait... je vous remercie d'avance.

    -----

  2. #2
    igniz

    Re : oxydoréduction

    Ok pour l'équation
    dans l'eau 1 mol de sulfate d'aluminium libère 2 mol d'ions aluminium, donc ta solution est à 0.040 mol/l en aluminium, à toi de jouer pour la suite!
    Quand quelqu'un dit: Je me tue à vous le dire! Laissez-le mourir.

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