exercice neutralisation soude acide chlorhydrique

[invite3d8bdc80]

bonjour, j'ai un exercice a faire en physique chimie, mais je bloque sur la derniére question voici l'énoncé:

il faut verser un volume Vb=12 Ml d'une solution de soude de concentration Cb=5,0.10-2 mol.L-1 dans un volume Va=8 mL d'une solution d'acide chlorhydrique pour atteindre l'équivalence.
1) Ecrire l'équation bilan de la réaction

réponse:soude+acide chlorydrique= équivalence.

2) calculer la concentration Ca de la réaction.
réponse:5.0*10-2/8=0.00625.

3) calculer le volume v de chlorure d'hydrogéné qu'il aa fallu dissoudre dans un volume V=100mL d'eau pour obtenir cette solution.

il s'agit de laa question 3 j'espére avoir avant demain des réponse car l'exercice c'est pour demain.
merci d'avance.
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[f6bes]

Bjr à toi,
C'est mieux si tu postes en..." chimie"...plus tot qu'en " Physique".
A+

[obi76]

Hop !

je tiens à rappeler que le titre des sujet doivent être explicites.

[fa911662]

Bonjour,

1)Donc pour ta réaction tu as bien NaOH + HCl --> mais le produit formé ne s'appel pas équivalence !!!

tu vas former du chlorure de sodium et de l'eau. Ton problème est que toi tu n'as pas tenu compte du nombre de mole de NaOH que tu as injecté mais uniquement de la concentration de celui-ci c'est ce qui a faussé ton calcule.

Pour la question 3, une fois que tu connais ta concentration en acide chlorhydrique ben cela paraît évident. Essaie de répondre par toi même, tu pourras ensuite être corrigé si cela n'est pas correcte.

2) Pour ce qui est du calcul de Ca je ne trouve pas la même chose que toi.

5.10^-2 mole NaOH --> 1l
0.0006 mole NaOH --> 12 ml dans cet étape je vois combien de mole de soude j'ai engagé dans la réaction, j'en ais donc engagé 0.0006.

donc cela veut dire que j'ai utilisé 0.0006 mole de NaOH pour neutraliser 8ml de HCl. Je peux aussi dire que comme j'ai neutralisé l'acide ( l'équivalence est le moment ou le nombre de mole d'acide est égale au nombre de mole de base) il y'avait 0.0006 mole de HCl. Je sais que ces 0.0006 mole étaient contenu dans 8ml.
Donc de là je peux encore faire une règle de trois pour connaître la concentration en acide de ma solution...

[A voir en vidéo sur Futura]