Acidité des sels d'aluminium

[invite46bda49a]

Bonjour

Je dois répondre à la question suivantes: Expliquer pourquoi les sels d'aluminium tels que Al2(SO4)3 et KAl(SO4)2 augmentent l'acidité du sol?

Lorsque je dissocie le sel de sulfate d'aluminium par exemple, j'obtiens : Al2(SO4)3 --> 2 Al3+ + 3 SO4 2-
L'ion aluminium est un cation acide et le sulfate est un anion basique. Comment prouver que l'acidité l'emporte sur la basicité ?

J'imagine qu'il faut comparer les pKa mais quel pKa choisir pour l'aluminium? Celui de l'hydroxyde ?

Merci d'avance pour votre réponse.
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[moco]

Plus un ion est chargé positivement, plus il attire fortement les atomes d'oxygène O de la molécule d'eau, et plus il repousse les atomes H de la dite molécule.
Quand un ion est chargé 1+ ou 2+, le résultat et que chaque ion M+ se trouve entouré d'une couche de molécules d'eau orientées. Mais quand un ion est chargé 3+, l'attraction envers O et la répulsion envers H est assez forte pour arracher des protons aux molécules d'eau fixées autour de lui. Il y a alors une véritable réaction chimique. Et la dissolution d'un sel amenant l'apparition d'un ion chargé 3+ provoque l'acidification de la solution.

[Sethy]

La réaction peut même aller plus loin, avec une floculation des hydroxydes. C'est une des difficulté typique quand on recristallise des aluns. Il arrive parfois qu'il y ait précipitation d'Al(OH)3.

D'ailleurs, cette floculation, soit au départ d'Al3+ soit au départ de Fe3+ est utilisée comme méthode de purification des eaux très sales. La floculation des hydroxydes emmenant dans leurs précipitations d'autres impuretés en suspension dans l'eau.