Dosage dichromate par sel de Mohr
Bonsoir,
Lors d'un tp nous devons déterminer la teneur en Chrome d'un acier.
Après différentes manip, nous obtenons finalement une solution contenant des ions bichromates.
Nous réalisons donc un dosage en retour par une solution de sel de Mohr puis l'excès de Fe2+ est dosé par une solution de bichromate de potassium de titre connu.
Quelqu'un pourrait-il m'expliquer pourquoi pour doser le chrome nous avons besoin d'utiliser un dosage en retour et non pas un dosage direct?
Merci
Bonjour.
Le dosage direct des ions Cr2O72- par les ions Fe2+ est difficile à réaliser car la couleur du milieu réactionnel avant l'équivalence est proche de celle de ce même milieu après l'équivalence.
Généralement, on procède pour cette espèce, à un dosage en retour ; les ions Fe2+ en excès sont dosés par une solution titrée de PERMANGANATE de potassium.
Je ne vois pas bien l'intérêt de la manip que vous évoquez, puisque les ions Fe2+ en excès sont dosés par une solution titrée de dichromate de potassium.
Peut-être que la concentration de la solution titrante est choisie de façon à bien apprécier le changement de couleur au passage à l'équivalence, mais j'ai quelques doutes...
Une dernière remarque, on utilise aussi la technique du dosage en retour pour des raisons liées à la cinétique ; si la substance à doser réagit lentement avec un réactif, on introduit une quantité connue de ce réactif, on attend suffisamment longtemps, puis on dose l'excès par réaction (totale et très rapide) avec un troisième réactif titré.
Au revoir
Bonjour, merci de votre réponse, je pensais a ce genre de justification mais j'ignorais si cette explication suffisait.
En effet d'apres mes recherches c'est ce que j'ai pu constater.. pourtant on a bien dosé les ions fe par une solution de bichromates..
Merci pour toutes ces informations
Bonne journee.
