exo dosage dichromate par sel de Mohr

[invite07761467]

Bonjour,

J'ai un petit soucis avec mon exercices de Chimie ...
Pouvez vous m'aider s'il vous plait !?

Exercice :

Protocole :

On réalise 2 pesées succesives de dichromate de potassium, m1=0.1516 g et m2=0.1564 g.
Ces masses seront dissoutes en milieu acide, puis dosées en présence d'un indicateur redox, par une solution de sel de Mohr de concentration Cs.
Les volumes versés sont respectivement de 11.20 mL (v1) et de 11.4 mL (v2).

Questions :

1. Etablir l'expression littérale a l'équivalence.
2. Calculer la concentration molaire de la solution de sel de Mohr Cs.

Données : couples oxred mis en jeu :

Cr2O7 2- / Cr3+
Fe3+ / Fe2+

Merci de votre aide ...
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[HarleyApril]

Bonjour et bienvenue sur le forum
Merci de mettre un titre explicite.
Rappelons également que le but du forum n'est pas de faire les exos à ta place !
Pour la modération

Dans un premier temps, tu dois écrire ton équation redox ...

à toi de jouer !

[invite07761467]

je sais trés bien que ce forum n'est pas fait pour faire les exos a ma place mais j'ai vraiment besoin d'aide ...

Les demi équation et l'équation bilan sont deja faites ... mais c'est pour calculer la concentration que je bloque ...

Merci

[inviteb1a4c8f0]

Dans une réaction RedOx, l'expression littérale à l'équivalence doit équilibrer les électrons cédés par le réducteur et ceux captés par l'oxydant
Donc pour le réducteur sel de Mohr , c'est tout simplement Cs.V et pour l'oxydant c'est le nombre de moles de dichromate m/M multiplié par le nombre d'électrons captés (voir demi-équation)

[A voir en vidéo sur Futura]