Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

précipité + ions restant en solution



  1. #1
    rukya

    précipité + ions restant en solution


    ------

    bonsoir,

    dans un tp on calcul le nombre de moles de fer dans un échantillon après l'avoir précipité
    on en détermine le ph on a Ks= 10^-38
    comment déterminer le nombre de fe3+ qui est resté en solution.

    en partant de cette équation est-ce possible de résoudre le problème
    [Fe3+].[ou-]^3=10^-38

    Merci

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : !!!!!!à l'aide!!!!! précipité + ions restant en solution

    On détermine ( mesure ?) le pH de quoi ? On precipite quoi et comment ? Que veut on savoir exactement ? Il faut un peu de précisions sur l'experience menée pour pouvoir répondre !

  4. #3
    rukya

    Re : !!!!!!à l'aide!!!!! précipité + ions restant en solution

    on precipite fe(oh)3 avec du hCl et hno3 dans de l'eau on mesure le ph de la solution on calcine le précipité pour calculer le nombre de mole de fer

    Ks=10^-38

    et après avoir fait ca je dois calculer le nombre de moles de fe3+ qui n'a pas précipité

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : !!!!!!à l'aide!!!!! précipité + ions restant en solution

    Aaaaah non ! L'hydroxyde est basique ! Tu ne le précipiteras pas en milieu acide. HCl et HNO3 sont 2 acides forts.

  6. #5
    rukya

    Re : précipité + ions restant en solution

    oui c'est avec de l'ammoniaque que la précipitation se fait

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ZuIIchI

    Re : précipité + ions restant en solution

    Je ne sais pas pour Jeanne08 mais je ne comprends absolument rien à ta manip : tu précipites Fe3+ sous forme de Fe(OH)3 avec de l'ammoniaque ? A quoi sert HCl et HNO3 ?

  9. Publicité
  10. #7
    rukya

    Re : précipité + ions restant en solution

    en fait on reçoit un échantillon solide on le solubilise avec hcl et hno3
    puis avec l'ammoniaque on le précipite fe(oh)3

  11. #8
    jeanne08

    Re : précipité + ions restant en solution

    ... on a bien du mal à comprendre ce que tu fais ...
    Il faut connaitre tous les détails de l'expérience ( volumes des solutions, concentration des solutions utilisées , pH lors de la précipitation ... ) pour pouvoir , peut-être, apporter une réponse à ta question .

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. précipité + ions restant en solution
    Par rukya dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 19/02/2013, 21h01
  2. Réponses: 3
    Dernier message: 01/05/2010, 19h35
  3. Faire précipité une solution avec du fer
    Par lacorne07 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 23/11/2009, 22h17
  4. Ions en solution
    Par crapett' dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 02/09/2009, 09h12
  5. chaux : précipité basique, solution neutre???
    Par JeanTice dans le forum Chimie
    Réponses: 8
    Dernier message: 11/04/2008, 15h23