bonsoir,
dans un tp on calcul le nombre de moles de fer dans un échantillon après l'avoir précipité
on en détermine le ph on a Ks= 10^-38
comment déterminer le nombre de fe3+ qui est resté en solution.
en partant de cette équation est-ce possible de résoudre le problème
[Fe3+].[ou-]^3=10^-38
Merci
On détermine ( mesure ?) le pH de quoi ? On precipite quoi et comment ? Que veut on savoir exactement ? Il faut un peu de précisions sur l'experience menée pour pouvoir répondre !
on precipite fe(oh)3 avec du hCl et hno3 dans de l'eau on mesure le ph de la solution on calcine le précipité pour calculer le nombre de mole de fer
Ks=10^-38
et après avoir fait ca je dois calculer le nombre de moles de fe3+ qui n'a pas précipité
Aaaaah non ! L'hydroxyde est basique ! Tu ne le précipiteras pas en milieu acide. HCl et HNO3 sont 2 acides forts.
oui c'est avec de l'ammoniaque que la précipitation se fait
Je ne sais pas pour Jeanne08 mais je ne comprends absolument rien à ta manip : tu précipites Fe3+ sous forme de Fe(OH)3 avec de l'ammoniaque ? A quoi sert HCl et HNO3 ?
en fait on reçoit un échantillon solide on le solubilise avec hcl et hno3
puis avec l'ammoniaque on le précipite fe(oh)3
... on a bien du mal à comprendre ce que tu fais ...
Il faut connaitre tous les détails de l'expérience ( volumes des solutions, concentration des solutions utilisées , pH lors de la précipitation ... ) pour pouvoir , peut-être, apporter une réponse à ta question .
