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Équation d'oxydoreduction



  1. #1
    Anomaly

    Équation d'oxydoreduction


    ------

    Bonjour,

    J'ai une question sur les équations d’oxydoréduction: comment faire l’équation bilan de deux demi-équations dont une qui ne comporte pas d’échanges d’électrons, exemple (cet exemple m'arrange pensez-vous ) :

    2Cr3+ + 7H2O = Cr2O72- + 14H+ + 6é
    éthanol + O2 = CH3-COOH + H2O

    Je bloque parce qu'on m'a dit de d'abord équilibrer le nombre d’échanges d’électrons entre chaque demi-équation.
    Cr2O72- est l'oxydant le plus fort et l’éthanol le réducteur le plus fort.

    Merci d'avance.

    -----

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  3. #2
    ZuIIchI

    Re : Équation d'oxydoreduction

    Ta 2ème équation n'est pas équilibrée et il ne s'agit pas d'une demi-équation mais déjà d'une équation. O2 est l'oxydant et l'éthanol est le réducteur.

  4. #3
    Anomaly

    Re : Équation d'oxydoreduction

    Ecrire les deux demi-équations des couples Cr2O72-/Cr3+ et acide carboxylique/ethanol.
    En déduire l’équation bilan.
    C'est les questions que j'ai eu dans mon devoir.

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : Équation d'oxydoreduction

    Oui et je te dis que ta deuxième équation ne correspond pas à la demi-équation du couple redox éthanol/acide éthanoïque.

    Dans ton cours il doit y avoir marqué que les O s'équilibrent avec des H2O et que les H s'équilibrent avec des H+ et enfin que les charges s'équilibrent avec des électrons.

    Donc pourquoi tu fais apparaître du dioxygène ?

  6. #5
    Anomaly

    Re : Équation d'oxydoreduction

    J'en sais rien
    Donc la demi-équation du couple CH3-COOH/CH3-CH2OH est:

    CH3-CH2OH + H2O = CH3-COOH + 3H+ + 3é

    Merci beaucoup

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ZuIIchI

    Re : Équation d'oxydoreduction

    Si tu l'équilibres correctement, oui.

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