Équation d'oxydoreduction

[inviteb458eebc]

Bonjour,

J'ai une question sur les équations d’oxydoréduction: comment faire l’équation bilan de deux demi-équations dont une qui ne comporte pas d’échanges d’électrons, exemple (cet exemple m'arrange pensez-vous ) :

2Cr³⁺ + 7H₂O = Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6é
éthanol + O₂ = CH₃-COOH + H₂O

Je bloque parce qu'on m'a dit de d'abord équilibrer le nombre d’échanges d’électrons entre chaque demi-équation.
Cr₂O₇^2- est l'oxydant le plus fort et l’éthanol le réducteur le plus fort.

Merci d'avance.
-----

[invite54bae266]

Ta 2ème équation n'est pas équilibrée et il ne s'agit pas d'une demi-équation mais déjà d'une équation. O2 est l'oxydant et l'éthanol est le réducteur.

[inviteb458eebc]

Ecrire les deux demi-équations des couples Cr₂O₇^2-/Cr³⁺ et acide carboxylique/ethanol.
En déduire l’équation bilan.
C'est les questions que j'ai eu dans mon devoir.

[invite54bae266]

Oui et je te dis que ta deuxième équation ne correspond pas à la demi-équation du couple redox éthanol/acide éthanoïque.

Dans ton cours il doit y avoir marqué que les O s'équilibrent avec des H2O et que les H s'équilibrent avec des H+ et enfin que les charges s'équilibrent avec des électrons.

Donc pourquoi tu fais apparaître du dioxygène ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb458eebc]

J'en sais rien
Donc la demi-équation du couple CH₃-COOH/CH₃-CH₂OH est:

CH₃-CH₂OH + H2O = CH₃-COOH + 3H⁺ + 3é

Merci beaucoup

[invite54bae266]

Si tu l'équilibres correctement, oui.