Tampon Acide citrique

[invite3202e391]

Soit une solution tampon d'Acide Citrique qu'on notera H3A (pKA1 =3,1 pKa2 =4,8 et pkA3= 6,4)

D'abord je dois décrire la dissociation de l'acide citrique
ça j'ai trouvé : c'est un acide faible donc partiellement dissocié

Ensuite je dois dire si les affirmations suivantes sont vraies
- à pH = 8, la concentration de A3- au 10 fois supérieur à celle de HA2-
- à pH = 7, toutes les formes acido basique de l'acide sont en concentration equimolaire ( ça oui j'imagine )
- à pH = 5, on un systeme tampon acide ou H2A- et HA2- sont dans les memes concentrations

C'est là que je suis largué, déjà d'ou sortent ses nouvelles notation H2A et HA2-

Merci de votre aide !
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[invite54bae266]

A^- est la base conjuguée de AH^2- qui est la base conjuguée de AH₂^- qui est la base conjuguée de AH₃.

C'est pour éviter d'écrire la plus longue formule du citrate.

[moco]

La seule réponse correcte est la première. A pH 8, on est bien au-delà du pH le plus élevé. Donc le citrate est entièrement transformé en ion A3-.
Les deux autres affirmations font preuve d'une belle imagination, mais elles sont fausses, hélas

[invite54bae266]

Pour répondre à ces questions tu dois utiliser la formule pH=pKa+log[base]/[acide])

pour la première affirmation : Si [base]=10*[acide] alors la solution est à pH=7,4

On peut prendre le problème dans l'autre sens :

pH=8

pH-pKa=8-6,4=1,6

=> [base]=398*[acide] donc quand le pH de la solution dépasse le pKa de 1,6 unité la solution contient déjà presque 400 fois plus de base que d'acide conjugué.

[A voir en vidéo sur Futura]