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Tampon Acide citrique



  1. #1
    Benz.

    Tampon Acide citrique


    ------

    Soit une solution tampon d'Acide Citrique qu'on notera H3A (pKA1 =3,1 pKa2 =4,8 et pkA3= 6,4)

    D'abord je dois décrire la dissociation de l'acide citrique
    ça j'ai trouvé : c'est un acide faible donc partiellement dissocié

    Ensuite je dois dire si les affirmations suivantes sont vraies
    - à pH = 8, la concentration de A3- au 10 fois supérieur à celle de HA2-
    - à pH = 7, toutes les formes acido basique de l'acide sont en concentration equimolaire ( ça oui j'imagine )
    - à pH = 5, on un systeme tampon acide ou H2A- et HA2- sont dans les memes concentrations

    C'est là que je suis largué, déjà d'ou sortent ses nouvelles notation H2A et HA2-

    Merci de votre aide !

    -----

  2. #2
    ZuIIchI

    Re : Tampon Acide citrique

    A- est la base conjuguée de AH2- qui est la base conjuguée de AH2- qui est la base conjuguée de AH3.

    C'est pour éviter d'écrire la plus longue formule du citrate.

  3. #3
    moco

    Re : Tampon Acide citrique

    La seule réponse correcte est la première. A pH 8, on est bien au-delà du pH le plus élevé. Donc le citrate est entièrement transformé en ion A3-.
    Les deux autres affirmations font preuve d'une belle imagination, mais elles sont fausses, hélas

  4. #4
    ZuIIchI

    Re : Tampon Acide citrique

    Pour répondre à ces questions tu dois utiliser la formule pH=pKa+log[base]/[acide])

    pour la première affirmation : Si [base]=10*[acide] alors la solution est à pH=7,4

    On peut prendre le problème dans l'autre sens :

    pH=8

    pH-pKa=8-6,4=1,6

    => [base]=398*[acide] donc quand le pH de la solution dépasse le pKa de 1,6 unité la solution contient déjà presque 400 fois plus de base que d'acide conjugué.
    Dernière modification par ZuIIchI ; 19/02/2013 à 21h44.

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