Bonjour a tous,
J'essais de faire quelques exercices de chimie des solutions,
puis j'ai beaucoup de questions qui son semblable sur
l'oxydoréduction, mais je n'arrive pas a trouver ou je dois
commencer et qu'elle formule utiliser...
Donc voici une des questions:
Quel volume de KIO3 0.0257 N est nécessaire
pour atteindre le point d'équivalence dans l'oxydation de 34.2 mL
d'hydrazine 0.0416 N en milieu acide.
Réponse: 55.4 mL
Merci d'avance pour votre aide!!
Bonjour.
Commencez par identifier les couples oxydant / réducteur associés aux réactifs mis en présence.
Ecrivez et équilibrez les deux demi-équations électroniques associées à ces couples.
Ecrivez ensuite le bilan global de l'oxydoréduction.
La relation liant les quantités de matière en IO3- et N2H4 se déduit de l'équation précédente.
Les données vous permettent de calculer le nombre de mole d'hydrazine mis en jeu.
Calculer ensuite le nombre de mole d'iodate de potassium permettant d'atteindre l'équivalence.
La détermination du volume de solution correspondant ne pose pas de difficultés insurmontables.
Relation utile : n = C * V
Définition indispensable : normalité d'une solution oxydante (ou réductrice) et relation entre normalité et concentration molaire.
Au revoir.
