Bonjour à tous ! J'ai un souci sur le probleme suivant : Une masse de 1,500 g d’un composé organique a été brûlée
complètement. Les seuls produits de combustion sont 1,738 g de
dioxyde de carbone et 0,711 g d’eau.
Quelle est la formule brute de ce composé ?
(Réponse : (C2H4O3)n)
Voilà en fait, j'ai calculer le nombre de mole du H2O (=0.0395) et du CO2 (= 0.0395) et grâce à ça, j'ai pu avoir le nombre de mol de H (=0.079) et de C (= 0.0395). Puis j'ai converti les nombres de mol en masse. Puis j'ai fais : 1.5 g - la masse de C (= 0.474 g) et celle de H ( = 0.079 g ) = la masse de O = 0.947 g. Puis grâce à la masse de O, j'ai pu convertir en mole ( = 0.06 mole).
et enfin j'ai diviser les nombres de mol de tout mes atomes par le plus petit ( celui du Carbone = 0.0395 mol ). J'ai eu : C1H2O1.5 alors que la réponse final est (C2H4O3)n) ... ?? que faire merci d'avance !
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