[exo] Chimie : Problèmes de chimie (exercices)

[inviteba5e54c6]

Bonjour,


Sujet :

2 CuO + C --> 2 Cu + CO2

(C= 12,0; O=16; Cu= 63,5 g.mol^-1)

Calculer la masse de Cu, de C et de CO2 pour une masse de 15 g de CuO


Où j'en suis :

J'ai déjà exprimé le quantités de matière en moles : 2 moles d'oxyde de cuivre réagissent avec 1 mole de carbone pour donner 2 moles de cuivre et 1 mole de dioxyde de carbone.

Ensuite, j'ai introduit les données du problème : M= 75,5 g/mol^-1 de CuO.

Enfin, j'ai noté la formule pour calculer les masses : m= n.M
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[invite6ae36961]

Bonjour.
Vous avez tous les outils pour parvenir à la solution.
De la relation : m = n M tirez la quantité d'oxyde de cuivre correspondant aux 15 g de l'énoncé ; attention, la masse molaire de CuO est 79.5 g.mol^-1 et non 75.5 g.mol^-1

Partez ensuite de la phrase que vous avez écrite...

2 moles d'oxyde de cuivre réagissent avec 1 mole de carbone pour donner 2 moles de cuivre et 1 mole de dioxyde de carbone.

...et complétez le raisonnement

d'abord pour une mole

1 mol CuO réagit avec ...... mol C pour donner ...... mol Cu et ...... mol CO₂

puis pour les n mol calculées plus haut

n mol CuO réagissent avec ...... mol C pour donner ...... mol Cu et ...... mol CO₂


Il vous restera ensuite à calculer les masses correspondant aux quantités de matière de C, Cu et CO₂ que vous aurez déterminées.

Au revoir.

[invite54bae266]

C'est une relation de proportionnalité.

Si tu fais réagir 2 moles de CuO avec 1 mole de C tu auras 2 moles de Cu et 1 mole de CO2.

Si tu fais réagir 4,02 moles de CuO avec 2,01 moles de C tu auras 4,02 moles de Cu et 2,01 moles de CO2.

Donc avec la quantité de matière que représente 15g de CuO ? Combien de moles sont mises en jeu ? A quelles masses correspondent-elles ?

[inviteba5e54c6]

Merci pour vos réponse.

Je dois faire : m= 2.79,5 = 151 g OU n= 15/79,5 = 0,189 mol ??

Merci

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite54bae266]

C'est quoi 2.79,5 ? 2 virgules ? Un produit : d'où sortent le 2 et le 79,5 ?

Je trouve plutôt 0,199 moles (si tu es pointilleux tu choisirais même 0,20 pour respecter les règles sur les chiffres significatifs). Ensuite il faut utiliser la proportionnalité.

[inviteba5e54c6]

Je ne comprends pas pourquoi mettre en moles car on cherche la masse et pas la quantité de matière.

??

[invite54bae266]

L'équation chimique se traite qu'avec des moles.

C'est 2 moles de CuO + 1 mole de C qui produisent 2 moles de Cu et 1 mole de CO2.

2g de CuO + 1g de C ne produisent pas 2g de Cu + 1g de CO2.

C'est pourquoi tu transformes en moles pour utiliser l'équation chimique. Puis tu retransformes les résultats en masses parce que c'est ce que tu souhaites.