Excès d'un produit

[invite89ebdad9]

Bonjour à tous , j'aurais aimé savoir ce que signifie cette phrase : " L'excès de chlorure d'aluminium sera de l’ordre de 12.5% .. "

Sachant que je dois ajouter ce chlorure d'aluminium à 8.5g d'anhydride acétique.
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[invite54bae266]

12,5% en masse ou en moles ?

Cela signifie que tu introduiras 12,5% de AlCl3 en plus que ce qui nécessaire pour être dans des proportions stoechiométriques.

Si c'est en mole et que la réaction est de type A + AlCl3 ---> ...

Tu introduis 1 mole de A et 1,125 mole de AlCl3.

Si c'est en masse il faut faire les conversions nécessaires.

[invite89ebdad9]

Hmm d'accord merci , par contre je sais pas si c'est masse ou mole , c'est pas précisé :s

Merci pour ta réponse très clair !

[invite54bae266]

Si toutes tes données ou au moins celle concernant la quantité de AlCl3 est en unité de masse alors il faut sûrement mettre 12,5% de cette masse en plus.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite89ebdad9]

A simple titre informatif , on me dit ensuite d’introduire du toluène a raison de 5 fois les conditions stœchiométriques , ça reviendrait à mettre un excès de 500% ? Ai-je bien compris ?

[invite54bae266]

Non un excès de 400. La quantité stoechiométrique représente déjà les 100%. Donc quand on te demande d'en mettre 5 fois plus il y a 500% de la quantité stoechiométrique, oui, mais l'excès ne sera que de 400%.

[invite89ebdad9]

D'accord merci (: