A l’aide d’une balance, on veut prélever 0,137 moles :
- de cuivre métallique Cu ;
- de sulfate de cuivre CuSO4
1) a) Identifier la grandeur donnée dans l’énoncé (donner son nom).
b) Indiquer la lettre généralement utilisée pour représenter cette grandeur dans les formules.
c) Avec combien de chiffres significatifs cette grandeur est-elle donnée ?
2) a) Donner l’expression littérale du nombre N d’atomes de cuivre métallique prélevés. Pour chaque grandeur, on précisera ce que représente la lettre, ainsi que son unité dans système international (SI).
b) Faire l’application numérique et donner la valeur de N (attention au nombre de chiffres significatifs).
3) a) Donner l’expression littérale de la masse m1 de cuivre à prélever. Pour chaque grandeur, on précisera ce que représente la lettre, ainsi que son unité SI.
c) Faire l’application numérique (attention au nombre de chiffres significatifs et à l’unité !).
4) a) Donner l’expression littérale de la masse molaire moléculaire du sulfate de cuivre. Faire l’application numérique (attention au nombre de chiffres significatifs et à l’unité !).
b) Donner l’expression littérale de la masse m2 de sulfate de cuivre à prélever, puis faire l’application numérique (attention au nombre de chiffres significatifs et à l’unité !).
M(C) = 12,0 g.mol-1
M(Cu) = 63,5 g.mol-1
M(S) = 32,1 g.mol-1
M(O) = 16,0 g.mol-1
M(H) = 1,00 g.mol-1,
NA = 6,02×1023 mol-1
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