bonjour,
je bloque sur une question de TP en thermodynamique, : -calculer la quantité d'energie thermique de réaction à pression constante (on considérera que la température initiale du calorimètre est égale à Ti).
-En déduire la valeur de DELTA r H.
la réaction est : Mg(s) + 2 HCl(l) ------> MgCl2(l) + H2o(l) avec 0.5g d'oxyde de magnesium + 100 mL de HCl dans le Dewar.
mon problème est que je ne vois pas quelle relation il y a entre la quantité d'energie et le DELTA r H...
H=U + PV
U = W + Q
W = -PdV
dH = dU + d(PV)
= W + dQ + PdV + VdP
= -PdV + dQ + PdV + VdP
= dQ ( -PdV + PdV = 0 et dP = 0 pression constante)
à pression constante ( transformation isobare), l'enthalpie de la réaction égale la quantité de chaleur
Dernière modification par sfnsfn2 ; 07/03/2013 à 21h10.
qui se ressemble s'assemble (Homère)
- Tu determines la chaleur dégagée ( je suppose que la réaction est exothermique) par la réaction . Cette quantité de chaleur Q a servi à chauffer le contenu du calorimètre de Ti à Tf ( tu utilises une formule du genre Q = m C (Tf -Ti) avec C capacité calorifique massique ...)
- Si la réaction est exothermique le système en réaction chimique a cédé cette quantité de chaleur Q donc deltaH = -Q
- deltarH est relatif à la réaction ecrite c'est à dire à 1 mol Mg consommée. Toi , tu as consommé 0,5/M mol de Mg ( M = masse molaire de Mg) donc 0,5/M * deltarH = -Q
