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[exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre



  1. #1
    Raphael2

    [exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre


    ------

    Bonjour,
    J’ai un exercice à faire en chimie et je bloque sur deux questions :


    Données : pKa des couples acide/base

    NH4+/NH3 pKa = 9.2
    CH3COOH/CH3COO- pKa = 4.8

    1. Sur un axe gradué en pH, placer les domaines de prédominance des formes de ces deux couples.
    2. Les espèces NH3 et CH3COOH peuvent-elles êtres les espèces majoritaires de la même solution ?
    3. En déduire la réaction qui se produit lorsqu’on mélange les deux espèces précédentes.
    4. Exprimer la constante d’équilibre associée à cette équation et calculer sa valeur.



    1. sa j’ai réussi à le faire (voir pièce jointe)Nom : prédo.jpg
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Taille : 19,1 Ko

    2. Je ne comprends pas ce qu’on me demande !! je n’est jamais entendu parler d’espèces majoritaires et je ne sais donc pas comment le savoir..

    3. sa j’ai réussi à le faire :

    NH3 + H+ = NH4+
    CH3COOH = CH3COO- + H+
    ---------------------------------------------------------
    NH3 + CH3COOH = NH4+ + CH3COO-


    4. la je ne comprends pas, pour moi la constante d’équilibre c’est :
    Ke = [H3O+]*[HO-]
    Et à 25°C c’est égale à 10^-14


    Du coup je voie pas ce qu’il veux que je fasse !

    Si vous pouviez m’aider sa serrais super !
    Merci

    -----
    Dernière modification par Raphael2 ; 08/03/2013 à 13h17.

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  3. #2
    jeanne08

    Re : [exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre

    - la solution aura un pH dont on ignore tout à priori mais on voit bien que les espèces CH3COOH et NH3 ne peuvent pas exister ensemble dans une solution. Donc elles doivent réagir : l'acide CH3COOH perd un H+ que recupère la base NH3 donc on a bien la réaction bilan que tu as ecrite.
    - la constante K est (NH4+)*(CH3COO-)/(NH3)* CH3COOH et si je multiplie le haut et le bas de cette fraction K par (H+) on reconnait : au numérateur Ka de CH3COOH et au denominateur Ka de NH4+ donc K = KaCH2COOH/KaNH4+

  4. #3
    norien

    Re : [exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre

    Bonjour.

    Pour la question 2), utilisez les diagrammes établis au 1) ; dans quel domaine de pH NH3 prédomine-t-elle ?
    dans quel domaine de pH CH3CO2H prédomine-t-il ? ces deux domaines ont-ils une partie commune ?

    Pour la question 4) revoyez votre cours sur les réactions acido-basiques, les constantes d'équilibre (on dit aussi parfois quotient de réaction à l'équilibre) et les constantes d'acidité, c'est une simple application.

    Vos réponses aux questions 1) et 3) sont correctes.

    Au revoir.

  5. #4
    norien

    Re : [exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre

    Que Jeanne 08 m'excuse, nos envois se sont croisés.
    Cordialement.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Raphael2

    Re : [exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre

    Salut et merci, donc :
    Pour la question 2 :


    NH3 prédomine dans un pH compris entre 9,2 et 14
    Ch3COOH prédomine dans un pH compris entre 0 et 4,8

    Ces deux domaines n’ont pas de partie commune donc Les espèces NH3 et CH3COOH ne peuvent pas êtres les espèces majoritaires de la même solution.


    C’est bien cela ?
    Par contre je cherche toujours pour la question 4)

  8. #6
    Raphael2

    Re : [exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre

    j'ai apris :

    CONSTANTE D'EQUILIBRE :

    Ke = [H3O+]*[HO-]
    pKe = -log Ke et Ke = 10^-pKe
    Et à 25°C c’est égale à 10^-14


    CONSTANTE D'ACIDITEE :

    Ka=( [base]éq*[H3O+]éq ) / [Acide]éq
    pKa = -log Ka et Ka = 10^-pKa

    je voie pas quoi faire avec tout cela..
    Dernière modification par Raphael2 ; 08/03/2013 à 13h59.

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  10. #7
    norien

    Re : [exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre

    Pour une réaction (en solution) dont l'équation s'écrit :

    a Aaq + b Baq = c Caq + d Daq

    la constante d'équilibre est donnée par :



    Adaptez cette définition générale à la réaction que vous avez écrite pour exprimez sa constante d'équilibre, puis relisez ce que Jeanne 08 vous a expliqué.


    A plus.

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