[exo] acide/base espèces majoritaires et constante d’équilibre

[invite7cbeb964]

Bonjour,
J’ai un exercice à faire en chimie et je bloque sur deux questions :

Données : pKa des couples acide/base

NH4+/NH3 pKa = 9.2
CH3COOH/CH3COO- pKa = 4.8

1. Sur un axe gradué en pH, placer les domaines de prédominance des formes de ces deux couples.
2. Les espèces NH3 et CH3COOH peuvent-elles êtres les espèces majoritaires de la même solution ?
3. En déduire la réaction qui se produit lorsqu’on mélange les deux espèces précédentes.
4. Exprimer la constante d’équilibre associée à cette équation et calculer sa valeur.


1. sa j’ai réussi à le faire (voir pièce jointe)

2. Je ne comprends pas ce qu’on me demande !! je n’est jamais entendu parler d’espèces majoritaires et je ne sais donc pas comment le savoir..

3. sa j’ai réussi à le faire :
NH3 + H+ = NH4+
CH3COOH = CH3COO- + H+
---------------------------------------------------------
NH3 + CH3COOH = NH4+ + CH3COO-

4. la je ne comprends pas, pour moi la constante d’équilibre c’est :
Ke = [H3O+]*[HO-]
Et à 25°C c’est égale à 10^-14

Du coup je voie pas ce qu’il veux que je fasse !

Si vous pouviez m’aider sa serrais super !
Merci
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[jeanne08]

- la solution aura un pH dont on ignore tout à priori mais on voit bien que les espèces CH3COOH et NH3 ne peuvent pas exister ensemble dans une solution. Donc elles doivent réagir : l'acide CH3COOH perd un H+ que recupère la base NH3 donc on a bien la réaction bilan que tu as ecrite.
- la constante K est (NH4+)*(CH3COO-)/(NH3)* CH3COOH et si je multiplie le haut et le bas de cette fraction K par (H+) on reconnait : au numérateur Ka de CH3COOH et au denominateur Ka de NH4+ donc K = KaCH2COOH/KaNH4+

[invite6ae36961]

Bonjour.

Pour la question 2), utilisez les diagrammes établis au 1) ; dans quel domaine de pH NH₃ prédomine-t-elle ?
dans quel domaine de pH CH₃CO₂H prédomine-t-il ? ces deux domaines ont-ils une partie commune ?

Pour la question 4) revoyez votre cours sur les réactions acido-basiques, les constantes d'équilibre (on dit aussi parfois quotient de réaction à l'équilibre) et les constantes d'acidité, c'est une simple application.

Vos réponses aux questions 1) et 3) sont correctes.

Au revoir.

[invite6ae36961]

Que Jeanne 08 m'excuse, nos envois se sont croisés.
Cordialement.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7cbeb964]

Salut et merci, donc :
Pour la question 2 :

NH3 prédomine dans un pH compris entre 9,2 et 14
Ch3COOH prédomine dans un pH compris entre 0 et 4,8

Ces deux domaines n’ont pas de partie commune donc Les espèces NH3 et CH3COOH ne peuvent pas êtres les espèces majoritaires de la même solution.

C’est bien cela ?
Par contre je cherche toujours pour la question 4)

[invite7cbeb964]

j'ai apris :

CONSTANTE D'EQUILIBRE :

Ke = [H3O+]*[HO-]
pKe = -log Ke et Ke = 10^-pKe
Et à 25°C c’est égale à 10^-14


CONSTANTE D'ACIDITEE :

Ka=( [base]éq*[H3O+]éq ) / [Acide]éq
pKa = -log Ka et Ka = 10^-pKa

je voie pas quoi faire avec tout cela..

[invite6ae36961]

Pour une réaction (en solution) dont l'équation s'écrit :

a A_aq + b B_aq = c C_aq + d D_aq

la constante d'équilibre est donnée par :

Adaptez cette définition générale à la réaction que vous avez écrite pour exprimez sa constante d'équilibre, puis relisez ce que Jeanne 08 vous a expliqué.


A plus.