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exo-verification constante equilibre



  1. #1
    yvesbelleville

    exo-verification constante equilibre

    Bonjour à toutes et à toutes,

    Je viens de faire la derniere question d'un exercice de chimie, pourriez vous svp m'indiquer si la relation trouvee est exacte ?
    Merci par avance.
    On considere une solution contenant des ions Ag+ et NO3-, on y ajoute 10^-2 moles de chlorure de potassium KCl et on note Ks le produit de solubilité du chlorure d'argent.
    En présence d'ammoniac les ions argent sont en equilibre avec le complexe diamine argent dont la constante de dissociation est notée Kd, selon la réaction :
    Ag(NH3)2+ =Ag+ +2NH3

    A cette solution on ajoute de l ammoniac de facon a dissoudre le precipite selon l'equation :
    AgCL+2NH3=Ag(NH3)2+ +Cl-
    calculer la constante d'equilibre de cette reaction

    =>En notant K' cete constante d'équilibre j'ai ecris que
    K'=[Cl-]*[complexe]/[NH3]²
    or Kd=[NH3]²*[Ag+]/[complexe]
    Ks=[Ag+]*[Cl-]

    =>K'=Kd*Ks
    est ce que cette relation est exacte?

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : exo-verification constante equilibre

    tu écris l'expression de K' , puis tu multiplies le haut et le bas par [Ag+] et tu vois apparaitre Ks au numérateur et Kd au dénominateur ...
    K' = Ks/Kd

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