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Calcul de pH



  1. #1
    adaginger

    Calcul de pH


    ------

    Voilà j'ai un souci pour calculer (en tenant compte de l'effet de dillution) le ph d'une solution de 20ml de HCOOH 0.2M et 25ml de NaOH 0.16M.

    Voici mon calcul : BF l'emporte sur Bf => 14+log Cb => 14+log nb / Vtot => 14+log (0.0032 / 45.10^-3) = 12.85

    nb = Ci.Vi => 0.16*20.10^-3 = 0.0032 mol.

    Pouvez-vous me dire si c'est correcte ? Si on néglige bien HCOONa.

    Merci.

    -----

  2. #2
    norien

    Re : Calcul de pH

    Bonjour.
    Votre calcul est incorrect.
    Calculez les quantités d'acide méthanoïque et de soude mis en présence, comparez les et concluez.

    Au revoir.

  3. #3
    adaginger

    Re : Calcul de pH

    J'ai refait cet exercice et effectivement je me suis trompé, j'obtient 0.004 mole de HCOONa qui est conjugué à l'acide faible, c'est donc une base faible

    pH = 7 + 1/2 (pKa + log Cb)
    = 7 + 1/2 (4.06 + log (Cb x Vib/Vtot)
    = 7 + 1/2 (4.06 + log (0.2 x 20.10^-3 / 45.10^3-)
    = 8.50 (or la réponse que je suis censé obtenir est de 8.35)
    Dernière modification par adaginger ; 23/03/2013 à 13h02.

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