Voilà j'ai un souci pour calculer (en tenant compte de l'effet de dillution) le ph d'une solution de 20ml de HCOOH 0.2M et 25ml de NaOH 0.16M.
Voici mon calcul : BF l'emporte sur Bf => 14+log Cb => 14+log nb / Vtot => 14+log (0.0032 / 45.10^-3) = 12.85
nb = Ci.Vi => 0.16*20.10^-3 = 0.0032 mol.
Pouvez-vous me dire si c'est correcte ? Si on néglige bien HCOONa.
Merci.
Bonjour.
Votre calcul est incorrect.
Calculez les quantités d'acide méthanoïque et de soude mis en présence, comparez les et concluez.
Au revoir.
J'ai refait cet exercice et effectivement je me suis trompé, j'obtient 0.004 mole de HCOONa qui est conjugué à l'acide faible, c'est donc une base faible
pH = 7 + 1/2 (pKa + log Cb)
= 7 + 1/2 (4.06 + log (Cb x Vib/Vtot)
= 7 + 1/2 (4.06 + log (0.2 x 20.10^-3 / 45.10^3-)
= 8.50 (or la réponse que je suis censé obtenir est de 8.35)
