Est-ce que mes calculs de concentrations sont justes ?

[invite80dfb197]

Bonjour,

Voici l'énoncé : On a une solution étalon de nitrites à 1mg/L calculer sa concentration molaire en nitrites(NO2-)

Données : - 100mL de solution étalon à 1mg/L
- Sr= 0.010mg/L
- Masses molaires : Na=23g/mol , N= 14g/mol, O= 16g/mol

ps: ces données sont pour toutes les questions de l'exercices donc peut êtres que certaines données ne sont pas utiles pour cette question.

J'ai commencé par calculer la Masse molaire M = 14+16+16= 46g/mol

Ensuite j'ai calculé Cm et c'est a partir de là que je suis pas sur du tout Cm= M/V= 0.001/0.1=0.01g/L
Puis j'ai calculé n=m/M (=) 0.001/46= 2.174x10^-5 mol et pour finir j'ai calculer la concentration molaire = n/V (=) 2.174x10^-5/0.1=2.174x10^-4 mol/L

Est-ce bon ? ou je me suis trompé quelque part ?
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[moco]

On ne comprend pas ce que tu as fait, car tu ne dis pas ce que signifie Sr, Cm, etc.
Quoi qu'il en soit, il me semble que tu fais une masse invraisemblable de calculs pour rien. Et pourquoi commencer par diviser par 0.1. D'où vient ce 0.1 ?
Il n'y a qu'une seule division à faire, à savoir transformer 1 mg de nitrite NO2- en moles, et pour cela il suffit de diviser par 0.001 g par 46g/mol = 2.17 10-5 mol/L

[invite80dfb197]

Oui désolé Cm correspond à Concentration massique. Je ne comprend pas pourquoi tu as diviser 0.001 par 46g/mol ? pourquoi l'on doit transformé 1mg de nitrites en mol ?
Je suis totalement perdu..

[moco]

Pourquoi ? Eh bien, tu dois transformer 0.001 g de nitrite en moles, parce que c'est la question posée !
1 mg/litre est la concentration massique. Cela veut dire que 1 litre de solution contient 1 mg de nitrite.
On te demande de calculer la concentration molaire, c'est-à-dire non pas la quantité en gramme, mais la quantité en moles (qui est dissoute dans 1 litre de solution). Pour cela tu divises la masse de composé dissous par la masse molaire de ce composé. C'est tout ! Où est le problème ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite80dfb197]

Ah d'accord, j'avais pas compris ça. Merci beaucoup