Calcul concentration molaire

[invite1abe247e]

Bonjour à tous,

Voici le problème : on dilue 0.1 mole de H2SO4 dans 10 moles d'eau, calculer la concentration molaire d'H2SO4 ?

Doit-on faire 0.1/10 = 0.01 mol/l ?

Merci pour vos réponses
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[Shadowlugia]

Bonjour,

Ton calcul est faux, et l'un des moyens simples de s'en rendre compte, c'est de regarder les unités : tu as divisé des mol par des mol, ce qui ne peut absolument pas donner des mol/L, cela donne un nombre sans unité. Ce que tu as calculé, à la limite, peut être nommé rapport molaire entre l'acide sulfurique et l'eau (pour peu qu'une grandeur pareille existe réellement). Quelle est ta définition de la concentration molaire ?

[molecule10]

Bonsoir mariebibi1988 :

0,1 mole de H2SO4 = 98 x 0,1 = 9,8g . 10 moles d'eau 18 x 10 = 180g . Total = 9,8 + 180 = 189,8g de solution .

La concentration est de 9,8 x 1000 : 189,8 = 51,633g ( ou 0,5269 mol ) par Kg de solution .

La densité de la solution 1,0275 . Volume de solution = 1000 : 1,025 = 976,6 ml , concentration volumique : 51,633g : 976,6 ml x 1000 = 52,87g/L ou 0,539 molaire .

Bonnes salutations .

[invite1abe247e]

Bonsoir mariebibi1988 :

0,1 mole de H2SO4 = 98 x 0,1 = 9,8g . 10 moles d'eau 18 x 10 = 180g . Total = 9,8 + 180 = 189,8g de solution .

La concentration est de 9,8 x 1000 : 189,8 = 51,633g ( ou 0,5269 mol ) par Kg de solution .

La densité de la solution 1,0275 . Volume de solution = 1000 : 1,025 = 976,6 ml , concentration volumique : 51,633g : 976,6 ml x 1000 = 52,87g/L ou 0,539 molaire .

Bonnes salutations .

Oui je me rends bien compte que mon calcul n'est pas bon. Mais dans l'énoncé, on ne donne que le nombre de moles d'H2SO4 et de l'eau. On ne donne pas la densité. J'avais fait ce calcul : 10 mole d'eau = 180 g donc 0,18 l. et je divise 0.1 par 0.18 ce qui fait 0,56 mol/l. Le problème c'est que cette réponse ne figure pas dans les 4 propositions de réponse et je ne vois pas comment calculer la concentration molaire autrement.

[A voir en vidéo sur Futura]