Diagramme potentiel-pH

[Wenneguen]

Bonjour,

je ne comprends pas bien (presque pas du tout en fait) comment attribuer certains domaines d'un diagramme potentiel pH à tel ou tel espèce. En gros si j'ai bien compris il faut tracer, " les droites de potentiel apparent " (est-ce un réflexe systématique qu'il faut adopter ?).
Pour le diagramme potentiel pH de l'eau par exemple, on a la droite d'équation pour le couple et pour le couple .
Une fois les droites tracées, comment placer les différentes espèces ? http://www.lachimie.fr/solutions/oxy...tentiel-ph.jpg

Merci !
-----

[jeanne08]

Lorsqu'on a un couple redox en solution Ox + ne- = Red la formule de Nernst est verifiée E = E° + 0,059/n log ( Ox)/(Red) donc si on a beaucoup d'oxydant E est supérieur à E° et si on a beaucoup de reducteur on a E<E° . Le E° peut dépendre d'une grandeur comme le pH c'est à dire etre un " potentiel normal apparent" . Donc on a une frontière qui sépare le domaine de predominance de l'oxydant du couple ( au dessus ) et le domaine de prédominance du reducteur ( au dessous)
On ne perd pas de vue l'utilité d'un tel diagramme :la réaction OX1 + Red2 -> Ox2 + Red1 est favorisée si E1 >E2 . Ainsi pour l'eau , si on met à pH =5 un oxydant dont le potentiel redox est 1,5 V cet oxydant est capable d'oxyder l'eau en O2 ( donc n'est pas stable dans l'eau )
Voilà quelques notions simplifiées qui devraient te permettre de comprendre un peu les diagammes potentiel -pH .

[Wenneguen]

Très bien, merci beaucoup pour ces explications !