chimie analytique

**joel.1995** · 03/04/2013, 09h12

troisième question.

10ml de H₂SO₄ à 50% en masse(la densité vaut 1.4) sontdilués dans 500ml. Calculer le volume de cette solution diluée qu'il faut prélever et faire réagir avec un excès de solution de NaOH pour obtenir 4 gramme de sel?

**joel.1995** · 03/04/2013, 09h17

On veut préparer 10 litres de CO₂ dans les CNTP par action de HCl sur le marbre. Quel est le volume de la solution de HCl commercial à utiliser sachant que cette solution contient 30% d'acide pur en masse à la densité de 1.2?

**whoami** · 03/04/2013, 10h38

Bonjour,

Pour répondre globalement à toutes tes "questions" : personne n'est ici pour faire ton travail, donc, montre-nous ce que tu as fait, explique-nous ce qui te bloque, et on verra.

**Temujin1982** · 03/04/2013, 10h41

- 10L de CO2 = combien de moles de CO2?
- 1L de HCl, qui pèse donc 1,2 kg, contient combien de HCl en masse?
- Quel est la concentration de la solution de HCl?
- Quelle est la réaction mise en jeu? Combien de moles de HCl faut-il pour produire une mole de CO2?

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**joel.1995** · 03/04/2013, 13h18

voila ce que j'ai fait ,j'ai mis la réaction qui est Hcl+ marbre et cela donne CO2 ,comme on m'a dit que la concentration de Hcl impure est de 1200g/l ,j'ai tiré les 30% de cette concentration pour trouver la concentration de HCl pure ,et j'ai trouvé 360g/l.Mais à partir de là je doute ce que j'ai fait ,j'ai dit que comme c'est dans les CNTP ,une mole de HCl donne 22.4 litres ,alors 360g/l donnerait 220.9 litres de HCl ,est-ce vrai comme marche?

**joel.1995** · 03/04/2013, 13h31

Pour cette question ,à partir de 500ml ,j'ai cherché le nombre d'équivalent .Dans 10 ml la concentration pour les 50% de H₂SO₄ je trouve 14.3 comme normalité,et quand on a dilué dans 500ml ,la concentration est passée à 0.296(si mes calculs sont corrects) ,et comme l'acide sulfirique+ l'hydroxide de sodium donne le Na₂SO₄ qui pèse 4 gramme et que dans la question on me demande le volume de H₂SO₄ prélevé dans les 500 ml ,'ai directement conclut que la solution de l'acide sulfirique prélevée réagissait complètement ,alors les équivalents de Na₂SO₄ seront égales à ceux de H₂SO₄ .Les équivalents de Na₂SO₄ égales à 0.056 équivalents chimiques ,et comme NV(de H₂SO₄ ) égale à NV (de Na₂SO₄) cela m'a conduit à trouvé que 0.296*V de H₂SO[SUB]4[/SUB=0.056 équi.chimiques de Na₂SO₄) et j'ai tiré le volume de H₂SO[SUB]4[/SUB pour trouver 190.3 ml ,il y a t-il eu erreur .Je voudrai juste de votre point de vue

**Temujin1982** · 03/04/2013, 17h40

"cela donne CO2"
recherche combien de moles de CO2 on veut produire, et apres tu sais que tu as besoin d'autant de mole de HCl ; raisonne tjrs en moles, c'est beaucoup plus simple

**joel.1995** · 03/04/2013, 18h19

Temujin1982 , j'ai suivi cette marche et j'ai même trouvé le nombre de mole de CO2,mais ce qui me complique c'est d'établir l'équation car s'il faut aller avec les équivalents ,il faut savoir le lien de nombre de mole entre CO2 et HCl

**Temujin1982** · 03/04/2013, 21h58

regarde du coté des roches calcaires et leurs réaction avec un acide

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