Bonjour à tous,
Pourquoi un solide moléculaire apolaire est très soluble dans un solvant apolaire, et pas dans un solvant polaire ? Qu'il y ait ou non une polarité, il y a toujours les interactions de Van der Walls, donc il devrait être soluble dans les 2 types de solvant, non ? (je suis en première S)
Merci à tous !
Bonsoir,
Les molécules de solvant polaire vont préférer interagir avec d'autres molécules de solvant polaire plutôt qu'avec le solide apolaire. Alors pour des molécules de solvant apolaire, peu importe.
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
Pourtant, dans mon manuel, il est écrit : "si un solide moléculaire est formé de molécules polaires, il est très soluble dans un solvant polaire. S'il est formé de molécules apolaires, il est très soluble dans un solvant apolaire"
Bonsoir,
Je ne vois d'opposition entre le propos du manuel et le mien ... Pourrais-tu détailler ta pensée ?
Nox
Nox, ancien contributeur des forums de maths et de chimie.
