dissolution de Fe2O3

[invited5be2d83]

Bonjour,

Nous étudions en ce moment la dissolution des oxydes par une attaque acide.
Nous nous intéressons particulièrement à l'oxyde Fe2O3.

Il y a une étape que je ne comprends pas et je n'arrive pas à écrire la réaction globale..
On place cet oxyde dans un milieu HCl 12 M (ce qui va je suppose complexer l'oxyde, mais en quoi?) puis on ajoute en léger excès SnCl2 solide (ce qui va reduire je pense) pour obtenir la dissolution totale de l'oxyde.
-> quand on le place dans HCl, se forme-t-il FeCl3??
-> si c'est le cas le fer est au degré III, qui va être réduit en Fe II par Sn2+, mais lors du test au KSCN nous obtenons un précipité rouge caractéristique des Fe3+ non? je ne comprends pas...

Merci de m'aider..
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[moco]

Si tu obitens une coloration rouge, c'est que le fer(III) n'a pas été totalement réduit en fer(II), ce qui n'est pas étonnant. C'est très difficile de réduire le fer(III) en Fe(II) de manière quantitative. La réaction au thiocyanate est si sensible, qu'elle détecte même la présence de quantités infimes de fer(III).

[invited5be2d83]

Merci
d'accord pour la deuxième partie de mon problème!
La réaction globale (sans être équilibrée) est-elle Fe2O3 + Cl- = FeCl3
FeCl3 + Sn2+ = Fe2+ + Sn4+ +3Cl- (+Fe3+)