Une réaction prépondérante

[invited7e4cd6b]

Bonjour,

Je voulais vérifier avec vous si mon raisonnement est correct.

Situation:

Soit On a une solution de a

Les successifs sont 7 et 13. Donner le pH de cette solution.

On dessine l'axe des :

| | |
------------------------------->
| | |

Par la loi de Gamma on trouve qu'il y'a trois réactions qui sont probablement prépondérantes, a savoir:

.

Et
.

Et
L'autoprotolyse.

Comme on ne connait pas la quantité de soude initiale, alors on va supposer que la première réaction est quantitative(la preponderante).
J’écris:
.

Finalement on obtient: donc .

Comment faire pour vérifier que l’hypothèse faite au début est valable?

Je sais que pour l’autoprotolyse on aurait obtenu donc de petites valeurs de .
Mais pour la deuxième? Devront nous faire l’hypothèse qu'il n'y a pas de soude initialement?

Cela fait donc 2 hypothèses et ce manque de rigueur me ronge .
Merci bien.
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[jeanne08]

- tu as fait un classement des couples acide/base qui interviennent dans le problème
- ensuite tu entoures ce que tu mets en quantité notable au départ : H2O , H2S ... et c'est tout !
- la réaction prépondérante est celle de l'acide le plus fort mis ( ici H2S ) sur la base la plus forte mise ( ici H2O) et on ne considère que cette réaction ( ce qui signifie que l'on néglige les autres réactions possibles qui entrainenet la formation de OH- et S2- dont on ne parle pas ) H2S + H2O = HS- + H3O+ ,qui se fait mal ( petite constante) et le pH est de 4.5 .
- on vérifie les hypothèses
-- l'autoprotolyse de l'eau entraine la formation des OH- ( 10^-9.5) négligeables : OK
-- on ne parle pas des S2- : si tu calcules le rapport (S2-) /(H2S) = Ka1 *Ka2 /(H+)^2 tu trouves bien que les S2- en très très faible quantité donc c'est bon !

[invited7e4cd6b]

c'est tout clair, merci!