la constante d'équilibre K

[safa_smail]

Bonjour ,

tp chimie : Determination du degre d'un vinaigre par titrage

[ HO-] = 0.1 mol/l
[CH3COOH] = ?
v HO- ( eq) = 15.6 ml
v CH3COOH = 10 ml

questions :

4 - donner l'expression , puis calaculez la valeur de la constante d'équilibre K .

.........

J'ai commencé à faire : CH3COOH + HO- => CH3COO- + H2O

K = ( [ CH3COO-] / ( [CH3COOH] * [ HO-] ))
[CH3COOH] = Ca
[ HO-] = Cb
n( CH3COOH) = Ca.Va
n(HO-)= Cb.Vb

Xmax = n( CH3COOH) = n(HO-)

donc Ca.Va = Cb.Vb
Ca=(Cb.Vb)/Va

A.N Ca = ( 0.1*15.6)/10 = 0.156 mol/l

[ CH3COO-] = Xmax/Va alors : [ CH3COO-] = ([CH3COOH] *Va) / Va
donc : [ CH3COO-]=[CH3COOH] = 0.156 mol/l

k = 0.156 / ( 0.156 * 0.1) = 1/0.1 = 10

k = 10 ???
est-ce que c'est vrai ?

et merci d'avance pour votre réponse
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[norien]

Bonjour.
Votre expression de la constante d'équilibre est exacte, mais le calcul ne va pas car les valeurs que vous donnez aux différentes concentrations ne sont pas correctes.
Comme vous l'avez écrit :

mais ces concentrations sont celles des espèces a l'équilibre.

En multipliant numérateur et dénominateur de l'expression de K par , on obtient :

c'est à dire encore :

soit :

La constante d'acidité du couple CH₃CO₂H / CH₃CO₂^- est K_A = 10^-4.7 et le produit ionique de l'eau K_{e =} 10^-14 on trouve alors : K = 10^9.3

Je vous laisse tirer les conséquences de cette valeur.


Au revoir.