Constante d'équilibre et masse volumique

[invite0e1ae9ba]

Bonjour,

J'ai un problème avec un exercice..

Voici l'énoncé :
Soit la réaction 3O₂(g) <-> 2O₃(g). A 448 K et une pression de 128 torr, le mélange à l'équilibre a une masse volumique de 0,168g/L. Calculez le K_p de cette réaction à 448 K.
J'ai la réponse finale donnée qui vaut 1,53 mais je n'y suis pas arrivée.

Je partais sur l'idée :
PV=nRT
=> pV=(m/M)RT
=> pM=rhô.RT
Avec rhô: masse volumique.

Je sais que je dois calculer les pressions pareilles des 2 composants (le calcul du K_p ne me pose pas de problème en soi)i. C'est la masse volumique.. C'est celle du mélange mais pas des composants seuls.
Je suis un peu perdue pour la marche à suivre..

Merci de votre aide.
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[moco]

Admettons qu'à l'équilibre il y ait a mole de O₂ et b mole de O₃. Le nombre total de moles est a+b.
La masse totale vaut : m = a·32 + b·48
La masse totale dans un litre vaut : 0.168 g
A 448 K et 128 Torr = 128·133.3 Pascal,
A l'équilibre, on peut dire que, dans un litre : pV = nRT ce qui s'écrit : 128·133.3·10^-3 = (a+b)·8.314·448
Ceci te permet de calculer la valeur numérique de a+b.
Tu as obtenu deux équations à deux inconnues, car la 2ème équation est : 32 a + 48 b = 0.168
Quand tu auras obtenu a et b, tu tires les pressions partielles : p_a = aRT/V, et p_b = bRT/V

[invite0e1ae9ba]

Un tout grand merci