Calcul de la fraction dissociée : cinétique

[Leviss]

Bonjour à tous,


Suite à l'échec de mon examen de chimie en janvier, je dois suivre des remédiations afin de me "perfectionner".
J'ai un exercice facultatif que j'aimerai résoudre mais je ne trouve pas la voie à suivent afin d'y parvenir

Voici mon exercice :

La dissociation du clhorure de sulfuryle SO₂Cl₂ en SO₂ et en Cl₂ est une réaction d'ordre 1.
A 600K, sa constante de vitesse vaut 1,32.10^-3 min ^-1

a) Quelle est la fraction de SO₂Cl₂ dissociée après 30 min de réaction
b) quelle est le temps de réaction nécessaire pour que 90 % du chlorure de sulfuryle soit dissocié ?


Ma résolution :

On me donne la température et la constante de vitesse, cependant, je ne peux l'utiliser en vue des formules que je connais à savoir :

loi de vitesse : V = k * C => je ne connais C et V donc impossible

Loi de vitesse intégrée : ln C = ln C₀ - k*t => je ne connais aucune concentration

temps de demi réaction : t_1/2 = ln2 /k => je ne sais pas si cela va me mener quelque part


comme vous le constatez, je suis un peu perdu...
pourriez vous me mettre sur la voie

Merci d'avance,
Leviss
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[moco]

La fraction non dissociée est égale à C/C_o. Tu peux en calculer le log naturel par la relation :
ln (C/C_o) = - kt = 1.32 10^-3 · 30.
Une fois ce calcul fait, tu calcules 100% moins le rapport C/C_o que tu viens de calculer, et tu es au bout de tes peines.

Pour ta 2ème question, tu utilises la même formule, mais en sens inverse. Tu sais que C/C_o = 0.1. Tu en prends le log et tu divises par k. Tu en tires le temps cherché.

[Leviss]

un très grand merci Moco