Bonjour à tous
Je fais un tp de chimie et j'ai du mal avec la question " Calculer la concentration molaire de la solution de chromate de potassium utilisée "
J'ai comme information : mnacl=0.1109g , l'eau distillé versée dans l'erlenmeyer est de 20 ml , Tchromate de potassium=50g/L
Vequivalent=20mL
j'ai essaye a l'équivalence nNaCl=NCrO4^2- mais je n'arrive pas a avoir la concentration ..
" On verse dans un mélange d'ions chlorures et d'ions chromates CrO4^2- une solution de nitrate d'argent " Donc le volume équivalent correspond aux ions argents non ? C'est pour cela que je ne comprends pas . Merci d'avance
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