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Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28



  1. #1
    burnuche2000

    Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28


    ------

    Bonsoir à tous,

    Tombé amoureux de ce forum de chimie que je parcours les soirs je sollicite à nouveau votre aide bienveillante et la vérification de mes calculs.

    Je souhaite créer 1L de solution d'acide Nitrique de densité = 1.28 à partir d'acide nitrique à 68%.

    En regardant comme un grand dans les tables, je vois que d=1.28 pour HNO3 correspond à un acide de concentration 45,27%. Il s'en suit une molarité (d x concentration massique)/masse molaire: 1280*0.4527/63.013 = 9.195 mol/L. Si je ne me trompe pas je dois donc créer 1L d'une solution d'HNO3 à 9,195N.

    Il me faut donc 1280x0.4527/0.68 = 852.141g d'HNO3 à 68%. En regardant encore une fois dans les tables, d(HNO3@68%) = 1.40, ce qui est donc équivalent à 852.141/1.4 = 608.67mL de solution à 68%.

    => Pour procéder je dois donc: verser environ 391.33mL d'eau distillée dans un ballon jaugé auquel j'y ajoute doucement 852g d'HNO3 à 68% (ou 608.67mL).

    Est-ce correct ?

    Merci !

    -----

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  3. #2
    molecule10

    Re : Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28

    Bonjour burnuche2000 :

    Tu veux faire 1L de solution de HNO3 45,27% poids ; densité = 1,28 qui correspond à 452,7g de HNO3 pur par Kg ou 452,7g pour ( 1000 : 1,28 ) = 781,2 ml de solution .

    Pour 1L de solution cela correspond à 452,7 : 781,2 x 1000 = 579,5g de HNO3 pur ou 9,198 mol/L .

    Tu disposes d'acide nitrique 68% poids densité = 1,405 . Il faudra 579,5 : 68 x 100 = 852,2g de HNO3 ou 606,5 ml .

    Procédé pour la solution : Dans un ballon jaugé de 1L , placer 606,5ml de solution HNO3 68% et compléter au trait avec de l'eau froide agiter . Attendre que la température interne atteigne la température ambiante

    et ajuster au trait . Agiter .


    Dans ton procédé de préparation tu as un total de 391,33g (ml) d'eau + 852g = 1243,33g de HNO3 qui correspond à 1243,33 : 1,28 = 971,3 ml mais pas 1L ?

    Regarde et donne -moi réponse . Bonnes salutations .

  4. #3
    burnuche2000

    Smile Re : Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28

    Bonjour Molecule 10,

    Il me semble que nous ayons les mêmes valeurs, à quelques arrondis prets.
    Moi: molarité = 9.195 mol/L
    Vous: molarité = 9.198 mol/L

    Moi: besoin de 852,141g d'HNO3 à 68%
    Vous: besoin de 852,2g d'HNO3 à 68%

    Moi: correspond à 608,76mL
    Vous: correspond à 606,5mL (mais vous avez utilisé densité = 1.405 pour HNO3 à 68% alors que j'ai utilisé 1.400)

    Donc jusque là nous sommes en ligne, avec les mêmes données.

    Deux différences:
    Moi je mets l'acide dans l'eau et Vous l'eau dans l'acide
    Vous: "Dans un ballon jaugé de 1L , placer 606,5ml de solution HNO3 68% et compléter au trait avec de l'eau froide agiter"
    ??

    Alors ensuite en effet il y a un problème.
    J'ai dit que je mettais 608.676mL d'acide a 68% (ou 606.5mL si j'utilise votre densité de 1.405). D'instinct je me suis dit qu'il fallait compléter au trait de jauge, et j'ai donc calculé : 1000-608.67 = 391.33 mL d'eau ou 391.33 mg en effet.
    Sauf que là j'ai dû oublier que je cherchais à créer un acide de densité plus faible en y ajoutant de l'eau (1.28)

    Il me faudra donc en tout je pense en effet: 1280-852g = 428 mg d'eau, soit 428mL d'eau

    Le procédé serait donc de mettre: environ 300mL d'eau dans un ballon, 852g d'HNO3 à 68% (correspondant a 606-608 mL d'acide). Attendre que la solution se refroidisse et "perde en volume" et compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. L'eau à rajouter aura un volume en théorie égal à 128mL.
    852 + 428 = 1280/1.28 = 1L

    Correct ?

    Merci !

  5. #4
    shaddock91

    Re : Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28

    Bonjour. Effectivement je trouve 608,7 mL d'HNO3 à 68% d=1,40 pour obtenir 1 L de HNO3 à 45,27% d= 1,28

    Pour limiter l'échauffement, dans une fiole jaugée d'1 L, on peut introduire environ 300 mL d'eau, puis lentement en agitant, la quantité totale d'acide concentré. On termine la dilution en complétant avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. C'est tout.
    Dernière modification par shaddock91 ; 29/04/2013 à 17h03.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    molecule10

    Re : Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28

    Rebonsoir burnuche2000 :

    La différence de 608,7ml au lieu de 606,5ml , vient que sur ma table E.Merck un acide nitrique à 65% a une densité de 1,4 et à 68,1% une densité de 1,405 .

    Maintenant attention si tu mélanges 608,7ml d'acide à 68% + 391,3ml d'eau , tu n'auras pas 1 litre car il faut tenir compte de la contraction du volume ! C'est pour cela qu'il faut ajusté le volume au trait de jauge du ballon.

  8. #6
    burnuche2000

    Re : Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28

    Merci Shaddock91 et Molecule10

    J'avais donc raison au deuxième essai: Le procédé serait donc de mettre: environ 300mL d'eau dans un ballon, 852g d'HNO3 à 68% (correspondant a 606-608 mL d'acide). Attendre que la solution se refroidisse et "perde en volume" et compléter avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. L'eau à rajouter aura un volume en théorie égal à 128mL.
    852 + 428 = 1280/1.28 = 1L
    [/I]

    "Contaction de volume" est plus joli que "perte de volume", certes.

  9. Publicité
  10. #7
    shaddock91

    Re : Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28

    Pas besoin de mesurer ton volume d'eau pour compléter, le trait de jauge sert à cela. En toute logique si tu y tiens le volume d'eau calculé ajouté doit arriver au trait de jauge.
    Dernière modification par shaddock91 ; 30/04/2013 à 16h45.

  11. #8
    burnuche2000

    Re : Acide Nitrique 68% => Acide nitrique d=1.28

    Oui bien entendu, c'est à cela que sert le trait de jauge.
    C'était juste par principe.
    Merci !

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