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Précipitation et complexation en fonction du pH



  1. #1
    capi-chou

    Précipitation et complexation en fonction du pH


    ------

    Bonjour à tous,

    J'ai souvenir d'un ion métallique qui précipite (hydroxyde) quand le pH augmente, puis se redissout via formation d'un précipité (OH-) quand le pH augmente encore. J'aurais aimé utilisé cet exemple pour donner cours, mais je ne sais plus quel(s) ion(s) a(ont) cette propriété, et je n'ai plus mes cours.

    Quelqu'un pourrait-il m'aider ? Et s'il y a plusieurs cas existant, lequel sera le plus approprié pour un laboratoire (éviter le plomb par exemple) ?

    Merci d'avance !

    -----

  2. #2
    rododu27

    Re : Précipitation et complexation en fonction du pH

    Bonjour,

    Je pense que ça pourrait fonctionner avec l'hydroxyde d'aluminium. Tu utilises le chlorure d'aluminium que tu dissous dans de l'eau. Et tu augmentes le pH en ajoutant de la soude, tu vas former Al(OH)3 l'oxyde d'aluminium qui va précipiter (il faut 3 équivalent de soude). Tu formes aussi NaCl mais lui va rester soluble dans l'eau. Ensuite, si tu ajoutes encore 1 équivalent tu vas former Al(OH)4- qui lui va se solubiliser dans l'eau étant un sel.

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