bonsoir ,
S'il vous plait j'ai besoin de votre aide je déteste la thermodynamique...
... et je ne comprends pas comment je dois calculerles enthalpies specialement enthalpie de neutralisation
NaOH (s) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O , DH1
NaOH (s) NaOH(aq) , DH2
NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl(aq) + H2O , DH3
DH1 = DH2 + DH3
La premiere réaction:
• mettre dans un calorimètre 50 mL de HCl ( 0,1M) , la température déterminer est T1= 23 °C
• Peser 0,5g de NaOH et le mettre dans le calorimètre, déterminer la T2= 25 °C
La deuxieme reaction:
• Mettre 50 mL d'eau distillée dans un calorimètre, la température déterminer est T 3= 22 °C
• Peser 0,5g de NaOH et le mettre dans le calorimètre, déterminer la T4 = 24 °C
La troisiéme reaction:
• Mettre 25 mL de HCl dans un calorimètre et déterminer la T 5= 22 °C
• Ajouter 25 mL de NaOH ( 0,2M) et le mettre dans le calorimètre , déterminer la T6 = 24 °C
Question :
1. Déterminer la quantité de chaleur des trois réactions
2. Calcluer Q1 , Q2 et Q 3
3. Calcluer DH1, DH2 , DH3
Solution
Q = - [ [ C *( Tf –Ti) ] + [ m mélange * 4.18 * ( Tf –Ti) ] ]
Q1 = - [ [ 15 *( 25 –23) ] + [ 50.5 * 4.18 * (25 –23) ] ] = - 452.18 J
Q2 = - [ [ 15 *( 24 –22) ] + [ 50.5 * 4.18 * (24 –22) ] ] = - 452.18 J
Q3 = - [ [ 15 *( 24 –22) ] + [ 50* 4.18 * (24 –22) ] ] = - 448 J
DH1= Q1 / n(NaOH) = - 452.18 / (0.5/ 40) = - 33.44 kJ
DH2 = Q2 / n(NaOH) = - 452.18 / (0.5/ 40) = - 33.44 kJ
DH3 = Q3 / n(NaOH) = - 448 / (0.2*25) = - 89.6 KJ
Normalement je trouve cette relation entre l’enthalpie
DH1 = DH2 + DH3
merci d'avance
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