Problème en chimie

[kot]

Bonjour j'ai un problème pour résoudre ce problème ci : Quelle est la variation d'entropie lors de la transformation de 36 g d'eau de temperature de -35degré à +70 degré ?
données :
capacité calorifique massique de H2O (s) = 2.03 J / K.g
capacité calorifique molaire de H2O(l) = 75,2 J/K.mol
enthalpie molaire de fusion de H2O(s) = 6.01kJ/mol

Voici la réponse : +88.3J/K

Tout ce que j'ai su faire est de calculer la quantité de chaleur : Q = n.Cp.dT où Cp = capacité calorifique. Je ne m'attend pas à ce que vous le faites pour moi mais je m'attend à savoir la marche à suivre pour le faire. Je vous remercie beaucoup !!!
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[jeanne08]

Il faut décomposer le chemin pour passer de l'état initial à l'état final en plusieurs étapes réversibles : 2 mol (36g) d'eau solide passent de -35 à 0°C , 2 mol d'eau fondent à 0°C et 2 mol d'eau liquide passent de 0 à 70°C ( mettre les températures en K )
- pas de changement d'état : n mol de liquide passent de T1 à T2 : dQ = N Cp dT et dS = n Cp dT/T ce qui s'intègre par S2 -S1 = deltaS = n Cp Ln(T2/T1)
- changement d'état à 273 K Q = n Lf et deltaS = Q/273

... tu fais bien attention aux données et tu adaptes , après avoir pigé, les indications données ...

[kot]

sans changement d'état :

Q = n Cp (0--35) <=> Q = 1,99 . 2,03 . 35 = 141,38 J
Q = n Cp (70-0) <=> Q = 1,99. 75,2 . 70 = 10475.36 J

Avec changement d'état :

Q = n . enthalpie de fusion = 1.99 . 6010 = 11959.9 J

Et à partir d'ici je bloque... je ne sais pas par quel température, je dois diviser les Q pour avoir S..

[jeanne08]

Sans changement d'état : il faut calculer somme des dS = somme de dQ/T , relis bien le post précédent
Le changement d'état se fait à 273K donc la deltaS=Q/T

note : attention la capacité calorifique du solide est une capacité calorifique massique ...

[A voir en vidéo sur Futura]