Aide pour un exercice de chimie

[invitee14a8e7b]

Salut, j'ai un petit problème pour calculer le volume Vb demandé dans cet exo. Bon voila l'énoncé:
Une solution d'acide chlorhydrique (0.1mol/L) a un pH=2,4.
1°) Calculer les concentrations des espèces présentes dans la solution. En déduire le pKa du couple acide méthanoîque/ion métanoate.
2°) a-Quel volume de solution de méthanoate de sodium (0.1mol/L) faut-il ajouter à 10 cm3 de la solution précédente pour obtenir une solution de pH=3.8 (Répondre à la question et justifier la réponse sans faire de calcul)
b-Quels sont les propriétés de cette solution ?


Je tiens à préciser que cet exo provient du chapitre sur les réactions acide faible-base forte et acide fort-base faible.
-----

[moco]

Primo, je te prie de mettre un titre utile. Tous ceux qui présententt une demande sur le Forum auraient pu choisir ton titre "Aide pour un exercice de chimie". Il n'est pas significatif !
Secundo, ton problème n'a pas de sens. La connaissance du pH d'une solution d'acide chlorhydrique n'est d'aucune utilité pour déduire le pKa d'un autre acide.