Exercice chimie

[chimie1]

Salut, voici un problème, je voudrais m'assurer que la réponse est bonne :
COmbien de mole de sel seront formées lors de la réaction de 200 ml d'une solution de NaOH 0,8mol/L avec de l'Acide sulfurique ?

H2SO4(aq) + 2.NaOH(aq) ===> Na2SO4(aq) + 2H2O

J'obtiens 0,08 moles. Est-ce une bonne réponse ou dois-je refaire mon exercice ? MErci
-----

[norien]

Bonjour.
Ce que vous avez fait est peut-être correct !

En fait, on ne peut répondre à la question posée avec les seules données que vous fournissez. Il y a deux inconnues.

1) Quel sel va se former ? S'agit-il du sulfate de sodium 2 Na⁺ + SO₄^2-, comme vous l'envisagez, ou de l'hydrogénosulfate de sodium Na⁺ + HSO₄^- ?

2) Quel est le réactif limitant ? Est-ce la soude, comme vous l'envisagez, ou l'acide sulfurique ? Dans ce dernier cas, c'est lui qui déterminera la quantité de sel obtenu.

Sans précision supplémentaire, impossible de répondre sans ambiguïté !

Au revoir.

[molecule10]

Bonjour chimie1 :

200 ml de solution de NaOH 0,8 molaire = 6,4g ( 0,16 mol ) de NaOH .

2 moles de NaOH vont donner 1 mole de Na2SO4 , donc 0,16 mol vont donner 0,08 mol de sulfate .

Réponse juste . Bonnes salutations .