Réaction redox (easy !)

[Dr-Oetker]

Bonjour,
je souhaiterai vérifier si mon raisonnement est bon :

Le SO2 sera dosé avec une solution de diiode de concentration connue.
Ecrire l’équation équilibrée d’oxydo-réduction en milieu acide.
-Couples : I2/I− E°= 0,535 V
SO2/SO4 2- E°= 0,17 V

Ma réponse:

Comme on veut une réact spontanée on prend le couple du sulfite dans l'autre sens et les demi-éq sont:

SO4 2- ----> 2 SO2 +2e-
I2+2e- -----> 2 I-

Ce qui nous donne : I2 + SO4 2- -----> 2 SO2 + 2I-

OUI OU OUI ?? ce qui me chiffonne c'est que dans l'énoncé on dit qu'on titre le SO2 avec le diiode alors qu'en voyant mon équation j'ai plutot l'impression qu'on titre le SO4 2- mais ....

Merci d'avance pour votre aide.
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[rododu27]

Bonjour,

ton équation est fausse. Ton couple I2/I- est bon. Le diiode est l'oxydant et l'ion iodure le réducteur.
Mais ton autre couple, n'est pas écrit dans le bon sens. C'est l'ion sulfate SO4 2- qui est oxydant et donc par conséquent SO2 est réducteur.
La convention veut que l'on écrive d'abord l'oxydant et ensuite le réducteur. Si tu ne sais pas qui est qui, tu peux calculer le nombre d'oxydation du souffre. Tu verras que dans SO4 2- il est +VI et dans SO2 +IV

[moco]

Aïe, aïe ! Comme le dit Rododu, ton équation est fausse. Mais elle est fausse à plusieurs égards.

Tout d'abord, si tu veux doser SO₂, il te faut trouver une équation où cette substance (SO₂) apparaisse à gauche de la flèche, et pas une équation qui permette de fabriquer ce SO₂ que tu veux doser, comme tu l'as fait. Il faut trouver une équation qui commence ainsi : SO₂ + xxx --> yyy + zzz.
Ensuite tu veux doser ce SO₂ par du diiode I₂. Il faut aussi que ce I₂ apparaisse à gauche. Ton équation se précise. Elle devrait donc commencer par :
SO₂ + I₂ + xxx --> yyy
Comme tu sais que SO₂ va se transformer en SO₄^2-, et I₂ en I^-, il faudra donc que l'équation ressemble à :
SO₂ + I₂ + xxx --> SO₄^2- + I^- + yyy

Ceci dit, il faut ensuite équilibrer ton équation, et donc faire en sorte qu'il apparaisse autant d'atomes de chaque élément et autant de charges des deux côtés de la flèche. Pour y parvenir, tu dois établir deux demi-équations, dont tu feras ensuite la somme. Ces demi-équations sont :
SO₂ + 2 H₂O --> SO_4^2- + 4 H⁺ + 2 e^-
I₂ + 2 e^- --> 2 I^-
La somme de ces deux demi-équations donne le résultat final :
SO₂ + 2 H₂O + I₂ --> SO_4^2- + 4 H⁺ + 2 I^-

[Dr-Oetker]

J'ai trouvé je crois:

SO2 + I2 + 2 H2O -------> 2 I- + SO4 2- + 4 H+

je dois mettre "<===>" au milieu ou "------->" convient ?
Merci encore

[A voir en vidéo sur Futura]

[Dr-Oetker]

en même temps moco !

Merci pour ton explication , elle est tres claire ! J'ai compris.
Bonne journée à vous !