L'ion carbonate

[invite9a6e5618]

Bonjour à tous,

Dans un QCM, on me demande si Na2CO3 est un sel basique.

En décomposant: 2Na+ --> neutre

CO2 2- --> ???
Il vient de HCO3- qui est amphotère donc quelle est la nature de l'ion carbonate ?

Cordialement
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[Kemiste]

Bonjour,

CO2 2- --> ???

C'est plus CO₃^2-?

Il vient de HCO3- qui est amphotère donc quelle est la nature de l'ion carbonate ?

En effet! Quel est le lien entre HCO₃^- et CO₃^2-? Comment en déduire si CO₃^2- est acide ou basique?

[invite9a6e5618]

Oh oui pardon ! C'est bien CO3 2- ^^

Alors pour moi, vu que CO3 2- est la base conjuguée de HCO3 -
et en considérant HCO3- comme un acide faible,
je pensais que CO3 2- est basique mais je ne suis vraiment pas sûr :/

Ou alors vu que H2CO3 est un diacide faible -> HCO3 - est basique --> CO3 2- est acide ??

HELP ! ^^

[Kemiste]

Bonjour,

Votre premier raisonnement est le bon : CO₃^2- est la base conjuguée de HCO₃^-.

Plus généralement, au sens de Brönsted, un acide est une espèce capable de céder un H⁺ et une base est une espèce capable de capter un H⁺.
CO₃^2- ne peut céder de H⁺ et ne peut que capter un H⁺ pour former HCO₃^-. CO₃^2- est donc bien une base.

Ou alors vu que H2CO3 est un diacide faible -> HCO3 - est basique --> CO3 2- est acide ??

Désolé mais ceci n'a pas de sens...
HCO₃^- est amphotère car c'est à la fois la base conjuguée de H₂CO₃ et l'acide conjugué de CO₃^2-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite9a6e5618]

Oui je dis n'importe quoi, CO3 2- ne respecte pas la définition des acides c'est donc un anion basique ?

Cordialement

[Kemiste]

Oui comme je l'ai dis un peu plus haut...

CO3^2- est donc bien une base

[invite9a6e5618]

Désolé je n'avais pas vu; donc mon sel de départ est bien un sel basique ?

[Kemiste]

Si c'est une base (et que que contre ion est neutre) oui c'est basique... J'ai l'impression qu'on tourne un peu en rond là...

[invite9a6e5618]

Certainement mais ça ne me gène pas de le faire pour être sur de bien comprendre

Merci beaucoup de votre aide


Cordialement