la quantité de matière

[invite81696e80]

salut,
s'il vous plaît, je n'arrive pas à concevoir la relation entre la quantité de matière et le nombre d'atomes ou de de molécules ??
aidez moi SVP !!!
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[invite6ae36961]

Bonjour.
Une mole d'entités contient un nombre N_A de ces entités ; le nombre (ou constante) d'Avogadro étant : N_A = 6.02 10²³ mol^-1

n moles d'entités contiennent donc un nombre d'entités N, tel que : N = n N_A.

Au revoir.

[invite81696e80]

mais, peut-on appliquer la constante d'Avogadro pour calculer le nombre des molécules aussi ??
j'ai cru que c'est pour les atomes seulement !!!

[invite6ae36961]

Pour calculer un nombre d'atomes, de molécules, d'ions, d'électrons ou de cacahuètes on passe par la constante d'Avogadro.

NB Une mole de cacahuètes ça fait un sacré tas !!!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite81696e80]

j'ai compris maintenant, merci beaucoup

[invite4c317612]

Bojour,
Je me permets de poser ici une question toute banale, mais j veux être sûr de mon raisonnement:
Je dois faire réagir U, Cr et C pour faire un échantillon de 0,2g de U2Cr2C3 . Il me faut trouver la quantité de U, Cr et C à mélanger pour concevoir cet échantillon. J'ai procédé comme suit*:
%U = (masse molaire de U*2) / (masse molaire de l'échantillon)
= 238,03*2 / 616,05 = 0,7728
masse de U = masse totale echantillon * %U = 0,2 * 0,7728 = 0,1545 g

de même*: masse de Cr = 0,03376 g
masse de C = 0,01168 g
Quelqu'un peut il me confirmer ?
Merci d'avance.

[invite6ae36961]

Bonjour.
Oui, vos résultats sont corrects.
Au revoir.

[invite4c317612]

ok je suis rassuré, merci Norien