salut,
s'il vous plaît, je n'arrive pas à concevoir la relation entre la quantité de matière et le nombre d'atomes ou de de molécules ??
aidez moi SVP !!!
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12/05/2013, 12h34
#2
invite6ae36961
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Re : la quantité de matière
Bonjour.
Une mole d'entités contient un nombre NA de ces entités ; le nombre (ou constante) d'Avogadro étant : NA = 6.02 1023 mol-1
n moles d'entités contiennent donc un nombre d'entités N, tel que : N = n NA.
Au revoir.
12/05/2013, 12h40
#3
invite81696e80
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Re : la quantité de matière
mais, peut-on appliquer la constante d'Avogadro pour calculer le nombre des molécules aussi ??
j'ai cru que c'est pour les atomes seulement !!!
12/05/2013, 12h53
#4
invite6ae36961
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Re : la quantité de matière
Pour calculer un nombre d'atomes, de molécules, d'ions, d'électrons ou de cacahuètes on passe par la constante d'Avogadro.
NB Une mole de cacahuètes ça fait un sacré tas !!!
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
12/05/2013, 13h01
#5
invite81696e80
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Re : la quantité de matière
j'ai compris maintenant, merci beaucoup
15/05/2013, 10h30
#6
invite4c317612
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Re : la quantité de matière
Bojour,
Je me permets de poser ici une question toute banale, mais j veux être sûr de mon raisonnement:
Je dois faire réagir U, Cr et C pour faire un échantillon de 0,2g de U2Cr2C3 . Il me faut trouver la quantité de U, Cr et C à mélanger pour concevoir cet échantillon. J'ai procédé comme suit*:
%U = (masse molaire de U*2) / (masse molaire de l'échantillon)
= 238,03*2 / 616,05 = 0,7728
masse de U = masse totale echantillon * %U = 0,2 * 0,7728 = 0,1545 g
de même*: masse de Cr = 0,03376 g
masse de C = 0,01168 g
Quelqu'un peut il me confirmer ?
Merci d'avance.
15/05/2013, 12h39
#7
invite6ae36961
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Re : la quantité de matière
Bonjour.
Oui, vos résultats sont corrects.
Au revoir.