Exercice de pH

[invite69cfc004]

Bonsoir,

Je prépare un examen à la fin de l'année en Biochimie, je m'exerce ainsi sur pas mal d'exercices mais un d'entre eux me pose problème. Le-voici.

On ajoute à 50mL d'une solution de chlorhydrate d'alanine (CL-, + H3N-CHCH3-COOH ; masse molaire 125.5g/mol) à la concentration de 0.02mol/L un certain volume d'hydroxyde de potassium (KOH) à la concentration de 0.1mol/L pour amener la solution à pH 8.

1) Calculer le pH initiale de la solution de chlorhydrate d'alanine
2) Calculer le volume de KOH nécessaire pour amener la solution à pH 8
3) Calculer le pH de la solution aprés ajout de 20 mL de la solution de KOH

Pour la question 1 je pense avoir trouver ( je n'en suis toutefois pas sûr) en calculant le pH de la sorte : pH= -log C = - log 0,02=1,7.

J'aimerais si possible avoir le cheminement et comprendre la logique pour effectuer les deux autres questions en admettant bien sûr que la 1ère soit bonne.

Merci beaucoup.
Cordialement
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[HarleyApril]

Bonsoir

Pour la première question, tu as raisonné comme s'il s'agissait d'un acide fort. Ce n'est pas le cas !
Tu dois bien avoir le pKa qui traîne quelque part ... c'est un indice qui montre que c'est un acide faible, mais également une donnée utile pour le problème.

Cordialement