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Point équivalence et demi équivalence en Acide-base




  1. #1
    kot

    Point équivalence et demi équivalence en Acide-base

    Bonjour, comment peut on trouver le pH du point d'équivalence et demi équivalence à partir d'une simple courbe de pH en fonction du volume d'un acide fort ? Merci d'avance

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Point équivalence et demi équivalence en Acide-base

    Le point d'équivalence est le point où la courbe présente un saut énorme de pH. La demi-équivalence est la valeur du pH pour la moitié de la quantité d'acide ajouté.

  4. #3
    kot

    Post Re : Point équivalence et demi équivalence en Acide-base

    Le problème c'est que je n'ai pas le nombre de mol de l'acide fort utilisé...

    Voici mon énoncé : 100ml d'une solution aqeuse de base monofonctionnel par une solution aqeuse de HCl, l'évolution de pH observé :

    0 ml = 9.25 de pH
    7.2 ml = 5.4 de pH
    10.8 ml = 5 de pH
    14.4 ml = 4.6 de pH
    16.2 ml = 4.25 de pH
    18 ml = 3 de pH
    19.8 ml = 1.78 de pH
    23.4 ml = 1.3 de pH
    27 ml = 1.12 de pH

    a) quelle est la constante de basicité
    b) concentration initial de la base
    c) concentration de HCl utilisé

    Mon raisonnement est sur cette feuille jointe. Mais mon problème, c'est que je ne sais pas comment faire pour trouver l'équivalence et demi équivalence.. sur ma feuille j'ai procédé n'importe comment pour trouver l'équivalence de 5.2
    Comment pourrais je faire ??? Merci
    Images attachées Images attachées
    Dernière modification par kot ; 19/05/2013 à 13h09.


  5. #4
    moco

    Re : Point équivalence et demi équivalence en Acide-base

    Il manque une donnée, pour qu'on puisse résoudre ce problème. C'est la concentration de la base initiale, ou celle de HCl utilisé, ou la masse de la base initiale.

  6. #5
    Duke Alchemist

    Re : Point équivalence et demi équivalence en Acide-base

    Bonjour.

    Une remarque sur la courbe qui n'est pas évident quand on ne les voit pas souvent : le début commence avec une tangente verticale et ici vers le bas.

    L'équivalence peut être déduite graphiquement à l'aide de la méthode des tangentes comme tu l'as fait à ceci près que ce n'est pas la bonne intersection avec la courbe que tu as choisie. C'est plutôt celle aux alentours de 18mL qui te mènera pour 9mL au pKa du couple.

    Duke.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    kot

    Re : Point équivalence et demi équivalence en Acide-base

    Effectivement, les tangentes que j'ai tracé me donnent l'équivalence de pH 3 donc de 18 ml.. En fait, je regardait vers le mauvais coté.. je regardais vers le haut parce qu'ici la courbe est un peu bizarre au premier coup d’œil. J'ai pu en déduire la demi équivalence de 9 ml et avec ma règle, cela correspond au pH de 5.1. Donc voilà mon souci est résolu merci à tous et bonne soirée

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