Bonjour, alors voila, je regardais des problèmes de cinétique chimique, et j'en ai trouvé un qui me laisse perplexe.
Il s'énonce comme suit:
Une réaction en phase gazeuse dont l'équation bilan est:
A + B -> 2C + D
peut être décomposée en deux actes élémentaires:
A <=> C + E (caractérisé par une constante cinétique k1)
et
E + B -> C + D
Etablissez l'équation de vitesse de la réaction globale en utilisant l'approximation de stationnarité du labile E. ( d[E]/dt=0?). Considérez que le deuxième acte élémentaire est l'étape déterminante.
Donc, selon moi, comme le 2eme acte est l'étape déterminante, il devrait être suffisant a décrire la cinétique de la réaction, et v=k2[B][E], et comme [E] est constante, on se retrouverait avec une eq° de vitesse v=k3[B].
Seulement, la solution au problème est v=(k2[B]k1[A])/(k1[C]+k2[B]) et je ne comprends vraiment pas comment on peut obtenir une expression pareille...
Please... Help :s
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