Help DM cinétique chimique

[invited3dc0a96]

Bonjour je suis bloqué sur un éxercice de chimie pour mon DM, si quelqu'un peut m'aider ...

réaction: BrO₃^- + 5Br^- + 6H⁺ --> 3Br₂ + 3H₂O

Dans une expérience on mesure le temps t₁ au bout duquel la concentration en BrO₃^- diminue de 10^-3 mol.L^-1

mol.L^-1 (I) (II) (III)
[BrO₃^-]₀ 0,111 0,111 0,11
[Br^-]₀ 0,100 0,100 0,200
[H^-]₀ 0,200 0,100 0,100
t₁ (s) 8,1 32,4 16,2

Expliquer pourquoi on peut considérer que l'ordre apparent de la réaction est nul dans ces conditions ?

Ce que je ne comprend, c'est qu'à l'ordre 0 la vitesse ne dépend pas des concentrations, et pourtant ici le temps varie lorsque les concentrations varie ... please help me
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[moco]

Une réaction d'ordre zéro est effectivement une réaction dont la vitesse ne dépend pas des concentrations. C'est le cas de la bougie qui brûle, et dont la quantité de cire qui brûle par seconde est la même d'un bout à l'autre de l'expérience.

Dans ton cas, l'expérience III montre que la vitesse double quand on double la quantité de ion Br^- sans rien changer d'autre, par rapport à l'expérience II. L'expérience I montre que la réaction va 4 fois plus vite quand on double la quantité de ion H⁺ sans rien changer d'autre, toujours par rapport à la référence de l'expérience II.
Donc, pour moi, la vitesse de ta réaction est d'ordre 1 par rapport à Br^-, et d'ordre 2 par rapport à H⁺. Elle devrait s'écrire .
v = k [Br^-][H⁺]²

[invited3dc0a96]

D'accord, merci pour cette réponse, je vais donc devoir envoyer un e mail à mon professeur car la question demande de montrer que l'ordre de la réaction est 0 ...