Réaction exothermique: peut on prévoir la température ?

[invite85a39f33]

Bonjour tout le monde

Je suis en train de faire des recherches sur les reactions exothermiques.
Mes principales expériences sont eau + chaux et HCl + Mg.
J'aimerai savoir s'il est possible ( même avec une énorme marge d'erreur ) de prévoir la température atteinte.
En fait , quelle est la relation avec la quantité de magnésium utilisée par exemple et la température.? Ou plutot existe t-il une telle relation?
J'ai beau chercher je n'arrive pas à trouver.
Ou alors une relation entre la masse et la quantité d'energie.


Merci de vos réponses
-----

[moco]

La réaction de HCl avec le magnésium métallique dégage 462 kJ/mol
Si tu jettes un ruban de magnésium pesant 0.243 g (0.01 mol) dans 50 mL d'une solution de HCl 1 M (0.05 mol, donc un excès), tu devrais obtenir un dégagement de chaleur de : Q = 0.01 · 462 kJ = 4620 J
Or : Q = C m DT, avec C = 4185 J/kg = chaleur massique de l'eau, m = 0.05 kg.
Tu tires : DT = élévation de température = Q/Cm = 4620 J/4185·0.05 = 22°C.
Donc la température de la solution passera de peut-être 20°C au départ à 42°C à la fin.
Si tu fais l'expérience toi-même, tu trouveras un peu moins que 22°C, car il faut tenir compte de la présence du thermomètre et du récipient, qui doivent tous deux être réchauffés.
J'ai souvent fait cette réaction en classe. Cela va très bien.

[invite85a39f33]

merci beaucoup!
Dernière petite question, peut on mesurer l'énergie dégagée lors de la réaction ?

[moco]

La mesure de l'élévation de température est LA méthode pour déterminer une chaleur de réaction, ou si tu préfères, l'énergie dégagée par la réaction.

[A voir en vidéo sur Futura]