Bonjour a tous,
J'ai une simple question par rapport au calcul de pH d'un acide fort. Lorsque sa concentration est inférieure à 10^-7, il est nécessaire de prendre en compte la production de H3O+ issue de la réaction d'autoprotonation de l'eau. [h3o+] devient alors égale a la concentration de départ de l'acide fort + 10^-7, c'est juste ? le calcul du pH est-il bien ensuite ph=-log([h3o+]tot) ?
le pH est bien - log(H3O+)total
(H3O+) total n'est pas concentration en acide fort + 10^-7
le seul moyen de résoudre cet exercice est d'écrire les équations de la solution . Soit c la concentration en acide fort ( noté AH ) et h désigne (H3O+)
l'équation de neutralité électrique est h = (A-)+(OH-) avec (A-) = c et (OH-) = 10^-14/h donc h = c + 10^-14/h
on doit donc résoudre l'équation du second degré h^2 - c*h-10^-14
h = (c + ( c*c+4*10^-14)^1/2) /2
note personnelle : je trouve sans genre d'exercice sans grand interet ... si la concentration en acide fort est très petite le pH sera très très voisin ( un peu inférieur ) à 7 !
Dernière modification par jeanne08 ; 24/05/2013 à 16h17.
merci beaucoup pour votre aide j'ai bien compris maintenant ! je trouve aussi ce genre d'exercice grand sans intérêt mais j'étais énervé de ne pas trouver la valeur exacte du ph demandé!
Bonne continuation !
