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Calcul de ph avec [H3O+] inférieur a 10^-7



  1. #1
    MRocky

    Calcul de ph avec [H3O+] inférieur a 10^-7


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    Bonjour a tous,
    J'ai une simple question par rapport au calcul de pH d'un acide fort. Lorsque sa concentration est inférieure à 10^-7, il est nécessaire de prendre en compte la production de H3O+ issue de la réaction d'autoprotonation de l'eau. [h3o+] devient alors égale a la concentration de départ de l'acide fort + 10^-7, c'est juste ? le calcul du pH est-il bien ensuite ph=-log([h3o+]tot) ?

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  2. #2
    jeanne08

    Re : Calcul de ph avec [H3O+] inférieur a 10^-7

    le pH est bien - log(H3O+)total
    (H3O+) total n'est pas concentration en acide fort + 10^-7

    le seul moyen de résoudre cet exercice est d'écrire les équations de la solution . Soit c la concentration en acide fort ( noté AH ) et h désigne (H3O+)
    l'équation de neutralité électrique est h = (A-)+(OH-) avec (A-) = c et (OH-) = 10^-14/h donc h = c + 10^-14/h
    on doit donc résoudre l'équation du second degré h^2 - c*h-10^-14
    h = (c + ( c*c+4*10^-14)^1/2) /2

    note personnelle : je trouve sans genre d'exercice sans grand interet ... si la concentration en acide fort est très petite le pH sera très très voisin ( un peu inférieur ) à 7 !
    Dernière modification par jeanne08 ; 24/05/2013 à 16h17.

  3. #3
    MRocky

    Re : Calcul de ph avec [H3O+] inférieur a 10^-7

    merci beaucoup pour votre aide j'ai bien compris maintenant ! je trouve aussi ce genre d'exercice grand sans intérêt mais j'étais énervé de ne pas trouver la valeur exacte du ph demandé!
    Bonne continuation !

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