Alcanes/Alcools - Légère contradiction (1.S)

[invite7d5105d1]

Bonjour à tous et à toutes,

Au sein d'une même famille de composés, les températures e changement d'état :
-augmentent avec la longueur de la chaîne carbonée
-diminuent, pour un même nombre d'atomes de carbone, quand le nombre de substituants augmente

Justification :
Plus la chaîne carbonée est longue, plus les interactions de Van der Waals sont intenses. Mais plus la chaîne est ramifiée, moins les molécules peuvent se rapprocher : l'intensité des forces de Van der Waals diminue.

Ainsi j'introduis ma question :

Pourquoi pour une même chaîne carbonée, les alcools (OH en plus par rapport aux alcanes ayant le même squelette carboné) ont des températures de changement d'état supérieures à celles des alcanes ?

Merci

(1.S)
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[invite54bae266]

Les alcools peuvent faire entre eux des liaisons hydrogène. Il s'agit d'une interaction (et non d'une liaison chimique !) entre un des doublets non-liants d'un élément très électronégatif (N, O ou F. Ici, O) avec un atome d'hydrogène lié à un élément très électronégatif (N, O ou F).

Comme il y a une interaction supplémentaire à supprimer et que pour ça il faut fournir de l'énergie, les températures de changement d'état des alcools sont plus élevées que celles des alcanes correspondant.