L'energie de liaison et l'entalphie

[inviteb2abdfef]

slt
je arrive pas a comprendre la relation entre l’énergie de liaison et l'entalphie car dans chaque exercice je trouve des contradiction svp aider moi

exemple 1 ecrire l'equation de formation de C2H4 et calculer l'enthalpie de liaison de H-H
2C + 2H₂ =C₂H₄ a 298K
alors ils ont fait ce ci
H_fC₂H₄= 2H_L(C) + 2H_L(H-H) - H_L(C-C)- H_L (C-H)
on nous donnant tous les informations a par l'enthalpie de liaison de H-H

exemple 2
calculer la chaleur de formation de la liaison C-C
2C + 3H₂ =C₂H₆ a 298K

H C₂H₆= 2H_L(C-C) -3H_L(H-H) +H_L(C-C)+6H_L(C-H)

exemple 3
calculer l'energie de liaison de N-H dans NH3

1/2N₂ + 3/2H₂ = NH3 A 298K

H(NH₃)=1/2H_L(N₂) + 3/2H_L(H₂)+3H_L(N-H)

voila tous j'arrive pas a comprendre quand il faut faire
la somme des liaison reactif - les produits = a l'enthalpie de formation
et quand il faut faire la somme des energies de liaison = l'enthalpie de la formation
quand faire la somme des energies de liaison - l'energie de liaison H-H

j'ai demain un examain merci de me aider
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[jeanne08]

l'energie d'une liaison A-B est l'enthalpie qui accompagne la rupture de la liaison c'est à dire l'enthalpie de la réaction A-B gaz -> A gaz + B gaz ( gaz car isolé de toute autre espèce)
donc la relation entre enthalpie de formation ( réactif corps simple -> produit) est : enthalpie de formation = enthalpie de liaisons des réactifs corps simples - enthalpie des liaisons du produit

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Je te propose de jeter un œil au VI.3 de ce document pour essayer de mieux visualiser à partir d'un (autre) exemple.

Si ce n'est toujours pas clair, n'hésite pas à lire les paragraphes précédents ou à repasser par ici

Duke.