Réactions acide-base

[invite0d8469af]

Bonjour,

J'ai beaucoup de mal à comprendre ce qui se passe lorsque l'on mélange 50ml d'une solution de HCl (0,2M) avec 50ml d'une solution de NH4Cl (0,4M).
Comment fait-on pour déterminer le PH de cette solution et pour ce faire que pose-t-on comme hypothèses ?
En fait je ne comprends pas comment se déroule la réaction ni même comment l'écrire formellement...
Merci de m'aider parce que j'ai un exam dans deux jours et j'ai beaucoup de mal avec ce type de réactions...
Un grand merci d'avance !
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[moco]

Le mélange de HCl et de NH4Cl ne produit aucune réaction chimique. Pour calculer le pH, tu ignores la présence de NH4CL, et tu calcules en tenant seulement compte du HCl en solution.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

En toute rigueur, il te faudrait calculer la contribution (quantité en mol) de chacun des acides mis en jeu or :
* HCl est un acide fort
* NH₄⁺ un acide très faible
Ainsi la contribution en ion oxonium due à l'ammonium peut être négligée (après calcul et sauf erreur de ma part, la contribution en H₃O⁺ de l'ammonium est environ 10⁵ fois plus faible que celle de l'acide chlorhydrique).

Normalement, le calcul du pH pour un acide fort ne doit pas poser de problème.
Attention cependant au volume final de la solution !

Duke.