ajout e-

[invitec1e39d91]

Connaissant la distance de ClO
on ajoute un e- et on obtient ClO- la longueur de la liaison diminue ou augmente?

réponse :
moi je dirais diminue, car stabilisation de la couche 1 Pi g qui est maintenant complète.
-----

[invite8241b23e]

Connaissant la distance de ClO

Ce qui veut dire ?

[invitea724b912]

Il parle de la longuer de liaison.

[invite51f5ee7b]

mais encore...

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb836950d]

L'électron ajouté ira sans doute sur une orbitale pi antiliante. Ceci diminuera la force de la liaison et la longueur ClO s'allongera dans ClO-.

[invite8241b23e]

Il parle de la longuer de liaison.

Oui, mais de quoi, de la longueur Cl-O pour la molécule "Cl-O" ? Elle existe cette molécule ?

[inviteb836950d]

Oui cette molécule existe, je crois que ce radical est impliqué dans la destruction de l'ozone (à vérifier...)

[invite8241b23e]

Il y a donc une orbitale vacante sur l'oxygène...?

[inviteb836950d]

Il y a donc une orbitale vacante sur l'oxygène...?

demi-vacante ... il y a dans ClO un électron célibataire sur O (d'après l'écriture de Lewis) donc de la place pour un électron supplémentaire. Mais si on veut discuter de la longueur de la liaison, il vaut mieux raisonner avec les orbitales moléculaires, dans ce cas l’électron supplémentaire se rajoutera sans doute sur une orbitale moléculaire de symétrie pi qui devrait être antiliante d’où la déstabilisation en énergie et la plus grande longueur de cette liaison pour ClO- (bon, faudrait faire le calcul bien évidemment)

[inviteb836950d]

D’ailleurs dans le cas de la molécule ClO+ , on aurait enlevé un électron dans une orbitale moléculaire antiliante et on aurait dans ce cas, je pense, un raccourcissement de la liaison.