ajout e-
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ajout e-



  1. #1
    invitec1e39d91

    ajout e-


    ------

    Connaissant la distance de ClO
    on ajoute un e- et on obtient ClO- la longueur de la liaison diminue ou augmente?

    réponse :
    moi je dirais diminue, car stabilisation de la couche 1 Pi g qui est maintenant complète.

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : ajout e-

    Citation Envoyé par Bastien
    Connaissant la distance de ClO
    Ce qui veut dire ?

  3. #3
    invitea724b912

    Re : ajout e-

    Il parle de la longuer de liaison.

  4. #4
    Loutchos

    Re : ajout e-

    mais encore...

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    inviteb836950d

    Re : ajout e-

    L'électron ajouté ira sans doute sur une orbitale pi antiliante. Ceci diminuera la force de la liaison et la longueur ClO s'allongera dans ClO-.

  7. #6
    invite19431173

    Re : ajout e-

    Citation Envoyé par stef
    Il parle de la longuer de liaison.
    Oui, mais de quoi, de la longueur Cl-O pour la molécule "Cl-O" ? Elle existe cette molécule ?

  8. #7
    inviteb836950d

    Re : ajout e-

    Oui cette molécule existe, je crois que ce radical est impliqué dans la destruction de l'ozone (à vérifier...)

  9. #8
    invite19431173

    Re : ajout e-

    Il y a donc une orbitale vacante sur l'oxygène...?

  10. #9
    inviteb836950d

    Re : ajout e-

    Citation Envoyé par benjy_star
    Il y a donc une orbitale vacante sur l'oxygène...?
    demi-vacante ... il y a dans ClO un électron célibataire sur O (d'après l'écriture de Lewis) donc de la place pour un électron supplémentaire. Mais si on veut discuter de la longueur de la liaison, il vaut mieux raisonner avec les orbitales moléculaires, dans ce cas l’électron supplémentaire se rajoutera sans doute sur une orbitale moléculaire de symétrie pi qui devrait être antiliante d’où la déstabilisation en énergie et la plus grande longueur de cette liaison pour ClO- (bon, faudrait faire le calcul bien évidemment)

  11. #10
    inviteb836950d

    Re : ajout e-

    D’ailleurs dans le cas de la molécule ClO+ , on aurait enlevé un électron dans une orbitale moléculaire antiliante et on aurait dans ce cas, je pense, un raccourcissement de la liaison.

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