Question au chimie de solution

[invite97d9b289]

slt tt le monde
svp aidez moi !! jai un examen cette semaine au chimie6( des solution).... et jai pa bien compris ce exo !!!


A°
1/ ecrire l'équation d'oxydoréduction en milieu acide: ClO-4 +I-====> HIO+ Cl- ( ??????)
2/ecrire les eqt d'oxy reduc en milieu basique : ClO-+Fe(OH)===> Cl-+Fe(OH)
NO-3+S-²===> NO2-+S

B)

On realise une pile en plongement une lame de zinc ds une solution de chlorure de zinc telle qe [Zn²+]= 0.1 mol/l et une lame de nickel ds une solution de chlorure de nickel tel qe [Ni²+]=0.1 mol/l les demi pile sont relié par un pont électrolytique

la pile débite ds un conducteur ohmique
1/ faire le schéma de la pile sur lequel seront indiqué . les sens de déplacement des électrons et du courant électrique a l’extérieur de la pile !
2/déterminer la force électromotrice de cette pile
3/ écrire l’équation de fonctionnement de cette pile
déterminer la constante d'équilibre de cette pile
4/ au bout d'1 moment la force électromotrice de la pile est E=0.45v
déterminer le rapport [Zn²+]/[Ni²+] A ce instant


donné: E°(Zn²+/Zn) =-076v

E°(Ni²+/Ni)=-0.25v

( dit moi comment déterminer l'anode et le cathode ds ce ca + ds le géneral )


merciiiiii d'avance les amis
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[moco]

C'est tout un cours d'électrochimie que tu nous demandes là. Il nous est impossible de le faire dans le cadre étroit du Forum. Il y en aurait pour des heures.

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Pour le A)1/, il te faut établir les demi-équations associées aux couples ClO^-/Cl^- et HIO/I^- (voir ici pour un petit rappel si besoin est)
Pour le A)2/, faire la même chose (avec les couples proposés) et si des H⁺ apparaissent, il te suffit de compenser en ajoutant autant de HO^- (et des deux côtés) pour obtenir de l'eau (car H⁺ + HO^- = H₂O) et des HO^- apparaîtront également de l'autre côté.

Pour le B).
1/ A partir des potentiels standard donnés, tu peux déterminer la borne + et la borne - de la pile. Tu en déduis le sens du courant ainsi que celui des électrons. (Tu connais le schéma de base d'une pile Daniell au moins ?)
2/ La fem est la tension à vide de la pile donc à partie des potentiels standard, tu trouves .?.
3/ A la cathode, il y a une réduction et à l'anode une oxydation... A partir de là et du schéma avec le sens de déplacement des électrons, tu devrais pouvoir déterminer le sens dans lequel va s'effectuer la réaction... normalement...
La constante de réaction ne doit pas poser de problème.
4/ La loi de Nernst, cela te dit quelque chose ?

Duke.